Question

某石灰石樣品的成分是CaCO₃和SiO₂（已知SiO₂既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）。課外小組為了測(cè)定該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將12.0g石灰石樣品放入燒杯中，再取100 g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

次 數(shù)	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀鹽酸質(zhì)量 /g	25	25	25	25
反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量 /g	m	58.4	82.6	107.6

 

求：（1）生成二氧化碳的總質(zhì)量是　　g。

（2）第1次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量是　　g。

（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

 

Answer 1

【答案】

（1）4.4   （2）35.2   （3）83.3%

【解析】

試題分析：

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成的二氧化碳的質(zhì)量為：12g+100g-107.6g=4.4g;

（2）因?yàn)榈?次加入后還能產(chǎn)生氣體，所以第2次產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與第1次的相同；第2次加入鹽酸后生成氣體總質(zhì)量為：（50g+12g）-58.4g=3.6g;所以第1次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量是25g+12g-3.6g/2=35.2g;

（3）設(shè)12g樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量為X

 CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100                      44

X                       4.4g

100:44=X:4.4g

X=10g

樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10g/12g×100%=83.3%

答：樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%

考點(diǎn)：含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算