Question

實驗室里現有一包氯化鎂和氯化鈉的固體混合物樣品，某同學取該樣品12．8 g，使之完全溶解在50 g水中，再向其中加入40 g20％的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應．求：(計算結果用百分數表示，保留到小數點后一位數字)
(1)樣品中氯化鎂的質量．
(2)反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數．

Answer 1

氫氧化鈉只與混合物中氯化鎂反應，產生氫氧化鎂沉淀；根據氫氧化鈉的質量計算出氯化鎂的質量，以及產生的氯化鈉的質量，計算氯化鈉的質量分數時需灃意加上原混合物中氯化鈉的質量．
(1)設樣品中氯化鎂的質量為x．
MgCl₂+2NaOH===Mg(OH)₂↓+2NaCl
95     80        58         117  
x    40 g×20％   y          z
  解得x=9．5 g
(2)設反應后生成Mg(OH)₂的質量為y，生成NaCl的質量為z．
  解得y=5．8 g
  解得z=11．7 g
反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數：
答：略．

分析：固體混合物中的氯化鈉不能與氫氧化鈉反應，而氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，恰好完全反應后所得溶液為氯化鈉溶液；根據反應的化學方程式，由參加反應的氫氧化鈉的質量可計算參加反應的氯化鎂的質量和生成的氯化鈉的質量；
反應后所得氯化鈉溶液中溶質氯化鈉由兩部分構成，一是原樣品中的氯化鈉，可利用樣品質量與氯化鎂的質量差計算出來；一是反應生成的氯化鈉；由兩部分氯化鈉的質量和與反應后溶液的質量比，計算出反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數．
解答：(1)設樣品中氯化鎂的質量為x．
MgCl₂+2NaOH===Mg(OH)₂↓+2NaCl
95     80        58         117  
x    40 g×20％   y          z
  解得x=9．5 g
(2)設反應后生成Mg(OH)₂的質量為y，生成NaCl的質量為z．
  解得y=5．8 g
  解得z=11．7 g
反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數：
答：（1）樣品中氯化鎂的質量為9.5g；（2）反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數為15.5%．
點評：氫氧化鈉只與混合物中氯化鎂反應，產生氫氧化鎂沉淀；根據氫氧化鈉的質量計算出氯化鎂的質量，以及產生的氯化鈉的質量，計算氯化鈉的質量分數時需注意加上原混合物中氯化鈉的質量．