Question

我市某地盛產石灰石，其中含有不溶于鹽酸的雜質．某化學興趣小組為了測定石灰石中碳酸鈣的含量，取10.0g石灰石樣品，經粉碎后全部放入燒杯中，并加入足量的稀鹽酸，燒杯及所盛物質的總質量為80.0g．反應過程中測得燒杯及所盛物質的質量與相應時間記錄如下表：

反應時間/分	0	2	4	6	8	10
燒杯及所盛物質質量/克	80.0	79.0	78.3	77.9	77.8	77.8

試計算：（1）反應結束后，共放出多少克的二氧化碳？
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？

Answer 1

解：（1）根據質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量是：80g-77.8g=2.2g
（2）設10g石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 2.2g
=
x==5g
石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為×100%=50%
答：（1）共放出二氧化碳2.2g
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為50%
分析：首先根據質量守恒定律求出生成的二氧化碳的質量即物質總質量的減少，然后把二氧化碳的質量代入化學方程式計算就可求出參與反應的碳酸鈣的質量．
點評：本題難度不是很大，主要考查了質量守恒定律的應用和根據化學方程式進行有關的計算，培養學生分析問題的能力和解決問題的能力．