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如下圖所示，在試管中濾紙條上A、B、C處各滴上一滴石蕊試液，再向試管口處棉花團上滴一些濃鹽酸（揮發出氯化氫氣體，該氣體遇石蕊試液后，能使石蕊試液變紅），可以觀察到A、B、C處紫色石蕊試液變色的順序是　　　　，由此可以證明　　　　　　　　　　。

答案：
解析：

C、B、A 濃鹽酸有揮發性，分子在不斷運動；鹽酸可使石蕊試液變紅

提示：

本題考查的知識點是分子的性質。多數學生可判斷分子是不斷運動的，但忽略了石蕊的分子也在運動，石蕊分子為何不運動到棉花團上使棉花變色？說明氯化氫分子的運動速度快。物質的揮發性越強，分子運動速度越快。另外，鹽酸可以使石蕊試液變色也很關鍵。所以可以看到C、B、A處逐漸變紅。

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

14、實驗室中敞開盛有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口立即產生大量白霧；把盛有濃氨水的試劑瓶敞開，在瓶口卻看不到白霧．同學們對氨氣在空氣中不能產生白霧的原因進行了如下探究：
[查閱資料]霧的形成條件有三：①有小液滴；②有空氣；③小液滴在空氣中分散必須十分密集，達到肉眼可見的程度．
[猜想]甲同學的猜想是：濃氨水的揮發性不強，瓶口附近空氣中的氨氣少，形成的氨水小液滴少，即小液滴分布不密集而不能產生霧．
乙同學的猜想是：氨氣的擴散速率比氯化氫大，因此濃氨水揮發出來的氨氣會快速向四周擴散，它與空氣中水蒸氣結合形成的氨水小液滴不能集中，即不可能形成霧．
[實驗論證]實驗一：如下圖所示，取一條長10cm、寬1cm的濾紙條，在濾紙條上每隔1、5cm-2cm處滴一小滴酚酞試液．滴好后把濾紙條放到試管里，在試管口塞上一小團棉花．然后用滴管吸取濃氨水，在試管口的棉花上滴10-15滴．

實驗現象：

濾紙條由管口向管底依次變紅

．
實驗結論：濃氨水揮發出大量的氨氣，且氨分子不斷向周圍擴散．所以甲同學的猜想不成立．
實驗二：如下圖所示，在一口徑為2cm長50cm水平橫放的中空玻璃管的兩端，分別同時塞入沾有濃鹽酸與濃氨水的棉花，立即用橡皮塞塞緊兩端．

實驗現象：數分鐘后最有可能在試管中的

a處

（選填a、b、c）處開始產生白煙．
白煙的成分是氯化銨（NH₄Cl），形成白煙的原因是（用化學方程式表示）：

NH₃+HCl=NH₄Cl

，反應類型為

化合反應

．
實驗結論：氯化氫分子、氨分子都能擴散，且擴散速率氨氣比氯化氫大．所以乙的猜想成立．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

孔雀石[堿式碳酸銅，主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃]具有色彩濃淡的條狀花紋（如圖），是礦物中最吸引人的裝飾材料之一，也是人類最早冶煉銅的原料．
冶煉銅的反應原理為：Cu（OH）₂CO₃

△

2CuO+CO₂↑+H₂O
2CuO+C

高溫

2Cu+CO₂↑
某校課外小組同學在實驗室驗證上述反應．
（1）加熱分解堿式碳酸銅，生成氧化銅．裝置如下圖所示．

①瓶A中盛有的試劑是

，用來吸收水，證明堿式碳酸銅加熱分解的產物中有水．
②瓶B中盛有的試劑是澄清石灰水，用來

，反應的化學方程式為

．
③反應結束，熄滅酒精燈前，應

．
（2）木炭和氧化銅反應，生成銅．
將木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻，放進試管，加熱充分反應．將試管中的粉末倒出，有銅生成，還有少量黑色粉末剩余．該小組同學設計方案驗證黑色粉末的成分．
查閱資料：部分內容如下：木炭和氧化銅都是黑色粉末．氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅，木炭與稀硫酸不反應．

	操作和藥品	現象	分析和結論
方案Ⅰ	取少量剩余黑色粉末，充分灼燒	①______________ ________________	原剩余黑色粉末是氧化銅
方案Ⅱ	②_______________ __________________	③_____________ _________________	原剩余黑色粉末是氧化銅