Question

【題目】為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應所得溶液中溶質的成分，小鳴和同學們通過測定了反應后溶液的pH，得到了如下圖所示的pH曲線，請回答：

（1）由圖可知該實驗操作是將__________滴加到另一種溶液中；

（2）該反應的化學方程式為___________；

（3）實驗過程中，小鳴取了a、b、c三處反應后的溶液于三個燒杯中，卻忘了作標記，請你設計不同的方案（不再用測定pH的方法），探究三種樣品分別屬于哪處溶液。

【查閱資料】CaCl2溶液顯中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。

【探究過程】

①分別取少量樣品于三支試管中，加入酚酞試液，觀察到其中一支試管內出現(xiàn)___________的現(xiàn)象。結論：該樣品是a處溶液。

②為進一步確定b或c處溶液，又設計了以下方案：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
另取余下樣品少量于兩支試管中，分別滴加足量的Na2CO3溶液。	________	該樣品為b處溶液。

【反思評價】探究反應后溶液中溶質的成分，除了要考慮生成物之外，還要考慮____________。

Answer 1

【答案】（1）稀鹽酸(2) Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O（3）【探究過程】

①溶液由無色變成紅色（只答變成紅色也給分）

②

【反思評價】反應物是否 過量（合理即可）

【解析】試題分析：（1）由圖，溶液的pH由大于7逐漸減小至小于7，即溶液由堿性變?yōu)樗嵝裕�那么是將�?/span>-鹽酸加入堿-氫氧化鈣中；

(2)發(fā)生的為氫氧化鈣和鹽酸的中和反應；

（3）【探究過程】①酚酞遇到堿性由無色變?yōu)榧t色，遇酸性和中性不變色；a處pH大于7顯堿性，因此變?yōu)榧t色

②b處為中性，那么為恰好反應，溶液中只有氯化鈣，那么溶液顯中性，加入碳酸鈉會有碳酸鈣沉淀生成

【反思評價】 由題還需考慮反應物是否過量，若鹽酸不足，溶液顯堿性，溶質有氯化鈣、氫氧化鈣；若鹽酸恰好適量，溶液顯中性，溶質有氯化鈣；若鹽酸過量，溶液顯酸性，溶質有氯化鈣和氯化氫。