【題目】實驗室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳。某學生取15g的石灰石和足量的稀鹽酸于燒杯中，待其充分反應后，稱得燒杯的總質量比原來少了4.4g。請回答以下問題：
（1）生成的二氧化碳質量為______g。
（2）求該石灰石中碳酸鈣的質量分數。______（反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)
怎樣學好牛津英語系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某CaCO3和CaO的混合粉末中鈣元素與氧元素的質量比為2:1,現取一定量的混合粉末高溫煅燒,充分反應后得到固體5.6g,則生成氣體的質量與下列最接近的是（）
A.0.32gB.0.4gC.0.44gD.0.55g
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【題目】鎂能與NH4C1溶液反應，不僅生成一種鹽，還有氣泡產生。為確定氣體的成分，某化學興趣小組的同學進行下列實驗探究。
【提出問題】鎂能與NH4C1溶液反應生成何種氣體?
【猜想與假設】小華說：生成氣體可能是HCl、NH3、H2中的一種或幾種
(1)小華作出上述猜想的理論依據是____________；
【進行實驗】修正后該小組同學認為：該氣體可能含有NH3和H2或NH3，他們設計如下裝置進行實驗：
【現象與結論】
(2)A中觀察到_____________，證明生成氣體含有NH3；B裝置中濃硫酸的作用：①干燥氣體；②_______；C中有肥皂泡飄到空中，用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆嗚聲，說明生成的氣體還含有________。
【實驗反思】
(3)寫出Mg與NH4C1溶液反應的化學方程式_________。
(4)氨氣極易溶于水，上述實驗中有氨氣逸出的原因可能是____________。
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【題目】通過一年的化學學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的有關規律，以下是老師提供的一些實驗裝置，根據下圖回答下列問題：
（1）關閉B裝置中的止水夾后，從長頸漏斗向錐形瓶中注入一定量的水，靜止后如圖所示，則B裝置是否漏氣？_____（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）。
（2）選用E裝置收集氧氣，收集的氧氣不夠純，其原因可能是_____（寫出一點）。
（3）小楓同學用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣，他應選擇的發生裝置是_____，若收集氨氣的裝置只能用C，由此可知氨氣所具有的性質是_____（寫出一點）。
（4）NH3是一種堿性氣體，干燥時不能選用下列干燥劑中的_____（填序號）。
A 固體氫氧化鈉 B 濃硫酸 C 生石灰
（5）小雯同學將收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酞的水中，觀察到的現象是集氣瓶內的水面上升，而且水變_____（填一種顏色）。
（6）下圖中的甲、乙、丙表示初中化學常見的物質，且甲、乙、丙為不同類別的化合物，乙屬于氧化物。胃液中含有適量的甲，可幫助消化。圖中“—”表示兩端的物質問能發生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系；部分反應物、生成物已略去。
Ⅰ寫出甲的化學式_____。
Ⅱ①若乙在常溫下為液體，丙可用來改良酸性土壤，則乙的化學式為_____，丙的化學式為_____。
②若乙在常溫下為氣體，且可由甲與大理石反應得到，則乙的化學式為_____，丙能與①中的丙發生復分解反應，其化學方程式為_____（寫出一個即可）。
③寫出①中的乙和②中的乙發生化合反應的化學方程式為_____。
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【題目】一定條件下，三種物質在密閉容器中發生反應，一段時間后質量的變化如下圖所示。下列說法正確的是
A.該反應是化合反應
B.丙是反應物，甲和乙是生成物
C.甲的相對分子質量大于乙
D.t1時，丙的質量一定等于甲、乙的質量之和
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【題目】如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，請回答下列問題：
（1）在 ℃時，A和C的飽和溶液中溶質的質量分數相等．
（2）t2℃時，將20gA放入50g水中充分溶解后，所得溶液質量是 g．
（3）若B中含有少量A，可用 的方法提純B．
（4）將A、B、C的飽和溶液從t3℃降溫到t1℃，析出晶體質量最多的是 （填“A”、“B”、“C”或“無法確定”）
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【題目】某興趣小組利用下列實驗裝置，開展O2、CO2的實驗室制取和有關性質的研究。
（1）寫出C裝置編號儀器的名稱：①_____②_____。
（2）甲同學用稀鹽酸和大理石在B裝置中反應，觀察到試管中紫色石蕊試液_____（填現象）。
（3）乙同學要用KMnO4固體來制取O2，應選用圖中的_____裝置（填字母），該反應的化學方程式為_____；在完成“氧氣的制取與性質”的基礎實驗后，他還想進行蠟燭在不同濃度的氧氣中燃燒情況的探究，現要較簡便地獲得兩瓶不同濃度的氧氣，應選擇收集氧氣的方法是_____。
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【題目】下圖是實驗室制備氣體的常用裝置和儀器。
Ⅰ：（1）寫出圖中標號儀器的名稱：a_____
（2）實驗室用A裝置制取氧氣，寫出反應的化學方程式_____；實驗操作時，組裝好儀器后，應先_____，再添加藥品；若選擇裝置C收集滿氧氣后，應先用玻璃片_____（選填“磨砂”或“光滑”）的一面蓋住集氣瓶口，再移出水槽正放在桌面上
（3）實驗室可用鋅粒與稀硫酸反應制取H2，寫出該反應的化學方程式_____，若用裝置B制氫氣，該裝置的優點是_____。若用裝置F排空氣法收集氫氣，氣體應從_____端進入（填b或c）
Ⅱ：小亮和小華兩位同學在實驗室用塊狀大理石和5%的稀鹽酸反應制取CO2，觀察不到氣泡產生時，發現固體還有剩余，對此進行探究（雜質不溶水且不與酸反應）。
（提出問題）不再產生氣泡的原因是什么？
（猜想假設）猜想一：鹽酸己經完全反應
猜想二：剩余固體中無碳酸鈣
猜想三：生成物或雜質附著在大理石表面，阻礙反應繼續進行
（實驗探究1）反應后溶液中是否有鹽酸。
（1）小亮取上述反應后的溶液，用pH試紙測得溶液pH=2，說明溶液顯_____性，由此得出猜想一不成立的結論。
（2）小華認為此結論不夠嚴謹，還應考慮生成物對溶液酸堿度的影響，補充了如下實驗。
①取潔凈的燒杯，另配制_____溶液，測得溶液pH=7。
②取潔凈的試管，加入適量水和紫色石蕊溶液，持續通入CO2，發現溶液變為_____色。但小亮認為實驗②不能說明CO2對溶液酸堿度的影響，他重新改進了實驗：另取潔凈的試管，加入適量水，持續通入CO2至飽和，測得溶液pH=5.9。
由以上實驗可知：該反應的生成物對溶液酸堿度影響不大，猜想一不成立，反應后的溶液中有鹽酸。
（實驗探究2）剩余固體中是否有碳酸鈣。
小亮先振蕩反應容器，使剩余固體和液體充分接觸，觀察到仍無氣泡產生。再向容器中滴加少量5%的稀鹽酸，又有氣泡產生。一段時間后，不再產生氣泡，仍有固體剩余。產生氣泡的化學方程式是_____。
由以上實驗可知，猜想二和猜想三不成立。
（得出結論）根據以上實驗探究，可得出影響反應是否進行的因素之一是_____。
（反思交流）小華又提出，也可能是反應太慢，無法觀察到氣泡產生。她設計了如下對比實驗：
取出（實驗探究2）所得的部分清液，放置一段時間后，測得pH為X，同時測得（實驗探究2）容器中剩余溶液的pH為Y，若X_____Y(填“>”“=”“<”)，則她的猜想成立。
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【題目】下圖表示的是身邊一些物質在常溫時的近似pH。下列敘述不正確的是
A．草木灰水呈堿性B．雞蛋清呈堿性
C．橘子汁的酸性比蘿卜汁的酸性弱D．檸檬汁能使紫色石蕊溶液變紅
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