Question

【題目】工業(yè)上制造高純度CaO的主要流程示意圖如下：

（1）CaCO3物質(zhì)類別屬于_____

（2）反應(yīng)釜中的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式是_____。

（3）碳酸鈣進(jìn)入焙燒爐前，先要粉碎的目的是_____，最后取出的CaO要立即放入干燥器，其原因是_____（用化學(xué)方程式表示）。

（4）理論上5tCaCO3制出CaO的質(zhì)量是多少t？_____

Answer 1

【答案】鹽 (NH4)2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NH4NO3 增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使其充分反應(yīng) CaO+H2O=Ca(OH)2 2.8t

【解析】

（1）碳酸鈣含鈣、碳、氧三種元素，是由鈣離子和碳酸根離子組合成的，屬于鹽

（2）根據(jù)圖中給出信息反應(yīng)釜中為(NH4)2CO3和Ca(NO3)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因此反應(yīng)方程式為(NH4)2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NH4NO3

（3）粉碎后碳酸鈣的顆粒變得更小，同樣體積下表面積增大了，更容易反應(yīng)，顆粒小了反應(yīng)更加完全。CaO非常容易和水發(fā)生反應(yīng)生成Ca(OH)2，方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2

（4）解：設(shè)生成xtCaO。

答：理論上生成的CaO的質(zhì)量是2.8t。

故答案為鹽；(NH4)2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NH4NO3；增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使其充分反應(yīng)；CaO+H2O=Ca(OH)2；2.8t