Question

【題目】圖1 所示為某種補鈣劑標簽的一部分：

為測定該補鈣劑中碳酸鈣的含量標注是否屬實，小紅取出4 袋放入燒杯中， 將燒杯放在電子天平上，向其中加入73g足量的稀鹽酸，充分反應后，測得燒杯內物質質量與時間的關系如圖2(補鈣劑中的其它成分不與鹽酸反應)。

計算：(1) 生成CO2 的質量為______；

(2) 該標簽中碳酸鈣的含量標注是否屬實__________？ (寫出計算過程)

Answer 1

【答案】 2.2g 標注屬實。

【解析】由標簽可知，每袋補鈣劑3g，4袋質量為12g，據質量守恒定律可知反應前后物質的總質量不變，所以二氧化碳的質量為：12g+73g-82.8g=2.2g；設4袋補鈣劑中碳酸鈣的質量為x

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100 44

x 2.2g

X=5g

每袋補鈣劑中碳酸鈣的質量5g÷4=1.25g ， 與標簽內容相符。