Question

（1）某硫酸廠生產出的硫酸產品為98%硫酸和發煙硫酸（H₂SO₄和SO₃的化合物，其中SO₃的質量分數為20%）．如果98%硫酸可表示為SO₃?a H₂O，20%發煙硫酸可表示為H₂O?b SO₃，則a、b的值（用分數表示）分別為：a=______，b=______．
（2）大棚種植蔬菜在冬季需補充CO₂．某同學在自家大棚內設計了補充CO₂的方法：將工業廢H₂SO₄用水稀釋后，盛放在______（填容器）內，懸掛在高處，每天向桶內加適量的碳酸氫銨即可．
①將容器懸掛在高處的原因是______．
②這種補充CO₂的方法的設計非常合理，除原料易得外，該反應產物之一硫酸銨在農村又可用作______．
③寫出該反應的化學方程式：______．
（3）密度為1.45g?cm^-3的溶液中，逐滴滴入BaCl₂溶液，直到沉淀恰好完全為止，已知生成HCl的溶液的質量與原BaCl₂溶液質量相同，則原H₂SO₄溶液中的質量分數為______．（用分數表示）

Answer 1

（1）由題意可知，98%硫酸可表示為SO₃?aH₂O，通過整理即為：H₂SO₄?（a-1）H₂O，由于該溶液中H₂SO₄（溶質）與H₂O（溶劑）的質量關系可得：98：18（a-1）=98%：（1-98%），解得：a=

10

9

；同理，20%發煙硫酸可表示為H₂O?bSO₃，通過整理即為：H₂SO₄?（b-1）SO₃，根據20%發煙硫酸中H₂SO₄和SO₃的質量關系可得：98：80（b-1）=（1-20%）：20%，解得：b=

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；
（2）由于硫酸能與一些金屬反應，常盛放于塑料桶內，由于二氧化碳的密度比空氣的大，應將塑料桶懸掛在高處，硫酸銨在農村中可用作氮肥，硫酸與碳酸氫銨反應的方程式是：H₂SO₄+2NH₄HCO₃=（NH₄）₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑；
（3）由題意可知，硫酸溶液的質量=硫酸鋇的質量，設硫酸鋇的質量為233g，則硫酸溶液的質量為233g，再設硫酸溶液中溶質的質量是x
BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl
       98    233
       x     233g

98

x

=

233

233g

    x=98g
所以滴入的硫酸溶液中溶質的質量分數是

98g

233g

×100%=42.1%．
故答為：（1）

10

9

，

209

160

；（2）塑料桶，①二氧化碳的密度比空氣的大；②氮肥，③H₂SO₄+2NH₄HCO₃=（NH₄）₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑；（3）42.1%．