Question

某金屬氧化物R₂O能與水反應生成ROH．已知在R₂O中R元素與氧元素的質量比為23：8，現將質量為m的水加到6.2g該金屬氧化物中，得到溶質的質量分數為16%的溶液．試求：
（1）該金屬元素R的相對原子質量；
（2）加到該金屬氧化物中水的質量m．

Answer 1

分析：（1）可以根據元素質量比和氧元素的相對原子質量解出R的相對原子質量；
（2）根據題中的數據找出比例關系進行解答．

解答：解：（1）設R的相對原子質量為X，
（2X）：16=23：8
X=23，
（2）設6.2克的金屬氧化物消耗水為y，生成氫氧化鈉為z，
Na₂O+H₂O=2NaOH
62   18   80
6.2g Y    Z

62

6.2g

=

18

y

=

80

z

y=1.8g
z=8g
所以氫氧化鈉溶液質量為：

8

16%

=50g，
所以水的質量為：50g-8g+1.8g=43.8克，
答：R的相對原子質量為23，水的質量m為43.8克．

點評：在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合題中所給的數據列出比例關系求出相關的數據進行解答．