Question

（2013?平陽縣模擬）化學興趣小組的同學做中和反應實驗時，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，看到有氣泡產生．是不是拿錯了藥品？經檢驗確認沒有拿錯藥品，而是氫氧化鈉溶液變質了．
[分析]氫氧化鈉溶液變質的原因是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳發(fā)生了反應．
[提出問題]該氫氧化鈉溶液是全部變質還是部分變質？
[查閱資料]
①已知反應：BaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+BaCO₃↓（白色）
②氯化鋇溶液呈中性．
[設計實驗]依據查閱的資料設計實驗步驟，并進行實驗，根據實驗現象推斷相應實驗結論．
（1）取待測液于試管中，加入過量氯化鋇溶液，將

碳酸鈉

完全除去；
（2）取反應后溶液于試管中，向其中滴入紫色石蕊溶液，發(fā)生的現象為

溶液變藍色

．
[實驗結論]該興趣小組的同學得出的結論是：氫氧化鈉溶液

部分

（填“部分”或“全部”）變質．
[進一步實驗]該小組同學用變質的溶液制取不含雜質的氫氧化鈉溶液，繼續(xù)完成中和反應實驗．請你幫助他們解決下列問題：
（1）除去氫氧化鈉溶液中存在的上述雜質可加入適量的

Ca（OH）₂

，反應的化學方程式為

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

．
（2）借助于

酚酞試液或pH計

可判斷鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應．

Answer 1

分析：【實驗設計】為檢驗變質程度，利用碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀與氯化鈉，可首先使用氯化鋇除去變質生成的碳酸鈉；然后取上層清液滴加酚酞，如果部分變質，剩余的氫氧化鈉能使石蕊試液變藍，如果全部變質，則滴加的石蕊試液不變色；
【實驗結論】實驗中觀察到滴加的石蕊變藍，說明上層清液中含有未變質的氫氧化鈉，因此，可得出部分變質的結論；
【進一步實驗】利用氫氧化鈣溶液等與碳酸鈉發(fā)生反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，向變質的溶液中加入適量的氫氧化鈣等溶液充分反應后，過濾，除去碳酸鈣沉淀后即可得到純凈的氫氧化鈉溶液；根據酚酞遇堿變紅、遇酸或中性溶液不變紅的特點，可向溶液中滴入酚酞判斷兩者恰好完全反應．

解答：解：【實驗設計】（1）加入過量氯化鋇溶液與溶液中的碳酸鈉充分反應，生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉而將碳酸鈉全部除去后，上層清液仍可使石蕊變成藍色，說明清液中含有氫氧化鈉；
（2）若含有氫氧化鈉，則石蕊試液的變藍色；
【實驗結論】加入的氯化鋇生成白色沉淀，可說明溶液中含有碳酸鈉；清液中滴石蕊試液變藍，說明溶液中含有氫氧化鈉；因此，可判斷原氫氧化鈉溶液部分變質；
【進一步實驗】（1）向變質的溶液中加入適量的氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾去碳酸鈣沉淀，可得到較為純凈的氫氧化鈉溶液；或用氫氧化鋇溶液除去碳酸鈉；
（2）可向氫氧化鈉溶液中滴入酚酞，溶液變紅，然后再滴加稀鹽酸，待紅色剛好消失，鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應；或用pH試紙測定溶液的pH，將pH與7比較，看酸堿中和的程度；
故答案為：【實驗設計】（1）碳酸鈉   （2）溶液變藍色
【實驗結論】部分；
【進一步實驗】（1）Ca（OH）₂ Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH[或Ba（OH）₂  Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH]；
（2）酚酞試液或pH計．

點評：本題綜合考查了氫氧化鈉的性質以及碳酸根的檢驗方法及除雜方法，注意把握加入試劑的量，除雜過程中不能加入新的雜質離子，正確選擇試劑；檢驗氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物時，注意碳酸鈉的堿性對氫氧化鈉堿性檢驗的干擾．