Question

如圖A、B兩種物質的溶解度曲線，根據圖示可知：

①在______℃時，A、B兩種物質的溶解度相等．
②在20℃時，100g水中加入50gA物質，所得溶液的質量為______g．
③若A中混有少量的B，用______的方法可得到較純的A．
（2）將75g20%的NaCl溶液稀釋成15%的NaCl溶液，需加水______ML（水的密度近似為1g/cm³）．
在用量筒量取水的體積時，如采用右圖所示的方法讀取數據（其他操作均正確），則所得溶液中溶質的質量分數______15%（填“大于”、“小于”或“等于）．

Answer 1

解：（1）①由兩種物質的溶解度曲線可知，在25℃時，兩物質的溶解度曲線交于一點，說明兩物質的溶解度相等，故答案為：25
②由于在20℃時，A的溶解度為30g，即在100克水中最多溶解30克A，故答案為：130
③由于A的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，而B的溶解度受溫度的影響較小，因此可以采取降溫結晶的方法來提純混有少量B的A，故答案為：降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）
（2）由于在加水稀釋的過程溶質的質量不變，因此應加水：=25g，則加水的體積為：=25mL；由于量取水時是仰視液面，會導致量取的水的體積比25mL要多，即加水加多了，因此會導致溶液中溶質的質量分數變小；故答案為：25，小于
分析：根據固體的溶解度曲線可以：①比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，②查出某物質在某一溫度下的溶解度，從而確定在該溫度下一定量的溶劑中能否溶解一定量的溶質，③判斷出物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提出物質的目的；溶液在加水稀釋的過程中溶質的質量不變，濃稀溶液質量之差就是加入水的質量，量取液體時視線要與凹液面的最低點相平．
點評：本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義及有關溶液的稀釋，從而加深學生對固體溶解度的理解和把握．