Question

【題目】將50g稀鹽酸10g大理石的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為57.8g(雜質(zhì)不溶于水且不參加反應(yīng))求：

（1）生成CO2的質(zhì)量______________；

（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________；

（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。

Answer 1

【答案】2.2g 7.3% 10.5%

【解析】

碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量。

解：（1）生成CO2的質(zhì)量為：10g+50g-57.8g=2.2g；

（2）設(shè)稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為x，生成氯化鈣質(zhì)量為y，碳酸鈣質(zhì)量為z，

x=3.65g，

y=5.55g，

z=5g，

稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=7.3%，

（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=10.5%。