Question

生活無處不化學(xué)，請同學(xué)們用學(xué)過的化學(xué)知識來解決生活中的問題：
（1）在稀硫酸、熟石灰、食鹽、純堿、硫酸銅、硝酸鉀中選擇合適的物質(zhì)，將其化學(xué)式填入下列空格中：可檢驗酒精中是否含有水的是

CuSO₄

；可用做復(fù)合肥的是

KNO₃

；可用于除去金屬表面氧化物的是

H₂SO₄

；可做食品調(diào)味劑的是

NaCl

；可做建筑材料的是

Ca（OH）₂

；可做廚房洗滌劑的是

Na₂CO₃

．
（2）溶液的酸堿度常用

pH

來表示，它的范圍在

0～14

之間，測定它的最簡便方法是用

pH試紙

；某土壤的PH為5，這種土壤顯

酸

性，農(nóng)業(yè)上常用

熟石灰

來改良酸性土壤．
（3）有少量氫氧化鈉溶液的試管中，滴入幾滴酚酞試液，溶液呈

紅

色，再慢慢地加入稀鹽酸，并不斷振蕩至溶液剛好呈無色時，溶液顯

中

性，此反應(yīng)化學(xué)方程式是

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

，它屬于

復(fù)分解反應(yīng)

（填基本反應(yīng)類型）．
（4）為除去鐵釘上的銹跡，某學(xué)生將帶鐵銹的鐵釘放入過量的鹽酸中，他首先看到銹跡溶解，溶液呈

黃

色．這是因為（用化學(xué)方程式表示）

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O

，不一會兒，又看到鐵釘表面有

氣泡

產(chǎn)生，這是因為（用化學(xué)方程式表示）

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)決定用途分析
（2）根據(jù)溶液酸堿度的測量方法及酸堿度與酸堿性的關(guān)系分析
（3）根據(jù)鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)的過程分析
（4）根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)分析

解答：解：（1）白色硫酸銅粉末與水能變藍(lán)，因此可檢驗酒精中是否含有水；硝酸鉀中含有氮元素和鉀元素，屬于復(fù)合肥；硫酸能與金屬氧化物反應(yīng)，可用于除去金屬表面氧化物；氯化鈉可做食品調(diào)味劑；石灰漿可用來抹墻，可做建筑材料；碳酸鈉溶液呈堿性，可除油污，故可做廚房洗滌劑，根據(jù)化合價及書寫化學(xué)式的原則分別寫出它們的化學(xué)式為
（1）CuSO₄； KNO₃； H₂SO₄； NaCl； Ca（OH）₂； Na₂CO₃
（2）溶液的酸堿度常用 pH來表示，它的范圍在 0～14之間，測定它的最簡便方法是用 pH試紙；PH小于7呈酸性，故pH為5的這種土壤顯 酸性，農(nóng)業(yè)上常用 熟石灰來改良酸性土壤．
（3）氫氧化鈉溶液能使酚酞試液變 紅色，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，堿性慢慢減弱，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時溶液為氯化鈉溶液，呈中性，此反應(yīng)化學(xué)方程式是 NaOH+HCl═NaCl+H₂O，該反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于 復(fù)分解反應(yīng)
（4）鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液為黃色，化學(xué)方程式為 Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O當(dāng)鐵銹完全反應(yīng)后鹽酸繼續(xù)與鐵反應(yīng)生成氫氣，因此看到有氣泡生成，化學(xué)方程式為 Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
故答案為：（1）CuSO₄； KNO₃； H₂SO₄； NaCl； Ca（OH）₂； Na₂CO₃．
（2）pH 0～14 pH試紙； 酸 熟石灰．
（3）紅 中 NaOH+HCl═NaCl+H₂O，復(fù)分解反應(yīng)
（4）黃 Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，氣泡 Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

點評：本題考查酸堿鹽中的基礎(chǔ)知識，應(yīng)熟練掌握．