【題目】我市有豐富的NaCl礦產資源，NaCl是一種重要的化工原料，可以用于生產燒堿、氯氣等重要的化工產品。某化工廠購進一批以NaCl為主要成分的原料（假設雜質全部為CaCl2），化驗員欲測定原料中NaCl的質量分數，先稱取60.0g樣品，加足量水充分溶解后，向所得溶液中加入足量的溶質質量分數為10％的Na2CO3溶液，充分反應后，生成2.0g白色沉淀。（已知：CaCl2+Na2CO3===2NaCl+CaCO3↓）
試回答下列問題（寫出計算過程）：
（1）原料中NaCl的質量分數是多少_____?
（2）當恰好完全反應時，需Na2CO3溶液的質量是多少_____?
全優點練單元計劃系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】鐵的化學性質比較活潑，能與氧氣、酸、CuSO4溶液等多種物質發生化學反應。化學興趣小組在課外資料中發現，鐵和Fe2O3在高溫條件下竟然也能發生化學反應。
（提出問題）
鐵和Fe2O3反應的產物是什么？
（查閱資料）
①FeO、Fe2O3、Fe3O4中，Fe2O3是紅棕色，其余是黑色；FeO在空氣中會很快被氧化成Fe2O3；Fe3O4有磁性。②二氧化碳可用作該反應的保護氣。③鐵的氧化物都能與酸溶液反應。
（猜想與假設）
根據質量守恒定律，請你猜想鐵和Fe2O3反應的產物：
①有FeO；②只有Fe3O4；③__________。
（進行實驗）
（1）按下圖裝好藥品(鐵粉過量)，連好儀器(裝入藥品前已檢查裝置的氣密性)。
（2）輕推注射器活塞通入二氧化碳，估計玻璃管里空氣________，停止通入二氧化碳。
（3）點燃酒精噴燈加熱藥品，等到固體粉末全部變黑，再熄滅酒精噴燈。
（4）當長柄V形玻璃管冷卻至室溫時，檢驗黑色粉末成分。檢驗過程如下(請填寫表格中的空白)：
檢驗操作及現象 | 檢驗結果 | |
a | 黑色粉末暴露在空氣中不變化 | 黑色粉末中一定沒有___________ |
b | 用磁鐵靠近，黑色粉末能完全被吸引 | 黑色粉末中一定含有鐵和_______ |
c | 取少量的黑色粉末裝入試管，滴加足量的___________溶液，出現紅色固體，充分反應后仍殘留少許黑色粉末 | 確認猜想_______正確 |
（探究結論）
鐵和Fe2O3能發生化合反應，有關的化學方程式是________________。
（反思評價）
本實驗中的保護氣，既能用二氧化碳氣體，也能用________________。
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【題目】氯化鈉在工農業上具有廣泛的用途。
（1）測定某氯化鈉溶液的溶質質量分數。取 100g 氯化鈉溶液樣品，加入足量硝酸銀溶液，完全反應后得到 28.7g 白色沉淀。反 應的化學方程式為_________________；該氯化鈉溶液的溶質 質量分數是________ 。
（2）配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液。
①配制 500mL 質量分數 6%的氯化鈉溶液（密度 1.04g/cm3），需要氯化鈉的質量為_____g。
②用托盤天平稱量所需氯化鈉，托盤天平調節平衡后，接下來的操作順序是_____。
A 先在左盤紙片上加氯化鈉，后在右盤紙片上加砝碼和移動游碼
B 先在右盤紙片上加砝碼和移動游碼，后在左盤紙片上加氯化鈉
③若用質量分數為 6%的氯化鈉溶液配制 100g 質量分數為 4%的氯化鈉溶液。
Ⅰ．需要 6%的氯化鈉溶液的質量為________________g（精確到 0.1g）;
Ⅱ．該溶液配制過程中除用到量筒、玻璃棒和膠頭滴管外，還需要的儀器是________________。
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【題目】下圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。下列說法正確的是（ ）
A. 40℃時，甲物質飽和溶液溶質的質量分數為60%
B. N點狀態的甲、乙兩種溶液中溶質的質量相等
C. 當乙中含有少量的甲，可用降溫結晶法提純乙
D. M點狀態的甲溶液通過降溫并加入甲物質可轉化為N點狀態
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【題目】用數字和化學符號表示：
（1）5個二氧化碳分子__________ ；（2）地殼中含量最多的金屬元素__________；
（3）3個氫氧根離子___________；（4）二氧化硫中硫元素的化合價為+4價_________。
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業用鹽，有毒、有咸味，外形與食鹽相似。下圖是NaNO2、NaCl 的溶解度曲線。請回答下列問題：
(1)根據溶解度曲線，某同學設計了鑒別 NaNO2、NaCl 固體的方案，如上圖：
①由此可以判斷甲是___(填化學式)；
②m的取值范圍為____。
(2)現有一杯125.0g溶質質量分數為20%的NaNO2溶液，若維持溫度在20℃，要使該溶液變為飽和溶液，需要加入NaNO2固體____g。
(3)根據溶解度曲線，關于NaNO2和NaCl下列說法中正確的是____。
A 20℃時，等質量的兩種固體加水配成飽和溶液，所得NaCl溶液的質量大
B 40℃時，NaNO2溶液的溶質質量分數大于NaCl溶液的溶質質量分數
C 60℃時，兩種物質的飽和溶液降溫到 20℃時，NaNO2的溶液中析出晶體較多
D 除去NaNO2固體中混有的少量NaCl，可以采用降溫結晶的方法
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【題目】清華大學研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，甲和乙反應生成丙和丁的微觀示意圖如圖所示（恰好完全反應）
回答問題：
（1）丁的化學式為_____。
（2）甲、乙、丙、丁中屬于氧化物的有_____（填物質的化學式）
（3）構成物質乙的微粒為_____（填微粒名稱）
（4）參加化學反應的甲和乙的分子個數比為_____（填最簡整數比）
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【題目】黃銅是鋅和銅的合金，可以用來制造機器零件及日常用品．為了測定某粉末狀黃銅樣品中鋅的質量分數，取10g這種樣品放入燒杯中，再將40g稀鹽酸分四次加入到該燒杯中，均充分反應．測得的實驗數據如下表：
實驗次數 | 1 | 2 | 3 | 4 |
稀鹽酸的用量 | 10g | 10g | 10g | 10g |
剩余固體的質量 | 8.7g | 7.4g | 6.7g | 6.7g |
分析表中數據，完成下列問題：
（1）在第_____次實驗結束時樣品中的鋅就已完全反應．
（2）計算該黃銅樣品中鋅的質量分數_____．
（3）計算所用稀鹽酸的溶質質量分數_____．
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【題目】紅棗包裝中常使用一種袋裝防腐劑，品名為“504雙吸劑”，其標簽如下圖所示。
同學們對一包久置的“504雙吸劑”固體樣品很好奇，設計實驗進行探究。
（提出問題）久置固體的成分是什么？
（查閱資料）鐵與氯化鐵溶液在常溫下發生反應生成氯化亞鐵。
（作出猜想）久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。
（實驗探究）
甲同學的方案：
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
取少量固體放于試管中，滴加足量的_____。 | 固體逐漸消失，有大量無色氣體產生，得到淺綠色溶液。 | 固體中一定含有_____，一定不含Fe2O3。 |
乙同學認為甲同學的實驗并不能得出一定不含Fe2O3的結論，理由是_____。并設計如下實驗方案繼續驗證。
（1）②中固體溶解時放出大量熱，由此可以判斷固體中一定含有_____。
（2）③中反應的化學方程式是_____。
乙同學對濾渣B又進行探究。
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
_____ | _____ | 固體中一定含有CaCO3和Fe2O3。 |
（反思與評價）
丙同學認為乙同學的方案中仍有一種物質不能確定。丙同學經過實驗測得上述殘留固體中含鈣物質的總質量為1.6g，濾渣B中CaCO3的質量為1.0g，濾渣C的質量為1.0g。
（實驗結論）綜合上述實驗及所給數據，久置固體的成分是_____。
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