Question

【題目】潔廁靈(如圖)的有效成分是鹽酸，是常用的陶瓷污垢清洗液，

小月同學對某品牌潔廁靈的有效成分除垢原理及其含量進行研究。

(1)查閱資料得知：陶瓷污垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，則用潔廁靈除去陶瓷污垢時發生中和反應的方程式為______。

(2)小月向燒杯中加入100克該品牌的潔廁靈，然后將100克NaCO3溶液平均分5次加入燒杯中，測出每次錐形瓶中反應后溶液的總質量，數據記錄如下：

實驗次數	1	2	3	4	5
加入Na2CO3溶液的質量/g	20	20	20	20	20
反應后溶液的總質量/g	118.9	137.8	156.7	175.6	195.6

試分析計算下列同題：

①第一次加入20克Na2CO3溶液產生的CO2的質量是______克。

②小月應該取______克20%的Na2CO3溶液，加適量水稀釋成上面所用的Na2CO3溶液。

③該品牌潔廁靈中HCl的質量分數是多少?(需列式計算)___________

Answer 1

【答案】Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 1.1 66.25 7.3%

【解析】

（1）陶瓷污垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，碳酸鈣是鹽，氫氧化鎂是堿，中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水，發生中和反應的是稀鹽酸和氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水，方程式故填Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；

（2）

①第一次加入20克Na2CO3溶液產生的CO2的質量=100g+20g-118.9g=1.1g，故填1.1；

②第二次、第三次和第四次都是生成1.1g二氧化碳，所以四次恰好完全反應共生成二氧化碳的質量=100g+20g×4-175.6g=4.4g，根據化學方程式計算，設所用碳酸鈉溶質質量分數為x，

= 解得x=13.25%，

則配置所用碳酸鈉溶液需要20%的Na2CO3溶液的質量= =66.25g，故填66.25；

③已知生成物質量，根據化學方程式計算，

解：設潔廁靈中鹽酸質量分數為y，

= 解得y=7.3%，答：該品牌潔廁靈中HCl的質量分數為7.3%；故填7.3%。