Question

【題目】如圖所示，在一只燒杯中進行實驗。

請補全實驗方案

序號	目的	步驟
A	檢驗NaCl中混有Na2CO3	①加入少量樣品；②加入適量水至全部溶解； ③加入______
B	驗證NaCl不能無限溶解	20°C時①加入100g水；②加入10gNaCl； ③加入_____（已知:20℃時，NaCl的溶解度為36g)
C	配制_____	加入5gNaCl；②加入95g水；③攪拌至全部溶解

Answer 1

【答案】稀鹽酸（或稀硫酸，合理即可） 超過26g的氯化鈉（合理即可） 100g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液

【解析】

A、根據碳酸根離子的鑒別方法選取試劑；

B、根據溶解度的定義進行分析；

C、根據溶質質量分數的計算公式解答。

A、碳酸鈉與鹽酸反應會生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以取溶解后的樣品，滴加稀鹽酸后，有氣泡產生，說明氯化鈉中含有碳酸鈉，故填：稀鹽酸（或稀硫酸，合理即可）；

B、20℃時，NaCl的溶解度為36g，可知100g水中最多可溶解36g的NaCl，所以在100g水中加入10gNaCl后，再加入超過26g的NaCl，固體沒有完全溶解，即可知NaCl不能無限溶解，故填：超過26g的氯化鈉（合理即可）；

C、根據溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量可得，加入5g NaCl，95g水，得到的溶液質量為：5g＋95g＝100g，根據溶質質量分數＝×100%得：NaCl的溶質質量分數為：×100%＝5%，故填寫：100g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液。