Question

（1）紅磷燃燒除需要氧氣外，還需滿足的條件是

溫度達到著火點

；該反應的化學方程式為

4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅

；用紅磷做“測定空氣里氧氣含量”的實驗時，若紅磷的量不足，所測得氧氣的體積分數

偏小

（填“偏大“、“偏小“或“不變”）．
（2）摩托羅拉公司研發了一種由甲醇為原料的新型手機電池，其容量為鋰電池的10倍，可連續使用一個月才充一次電，其電池反應原理為：2CH₃OH+3X+4NaOH=2Na₂CO₃+6H₂O，則X的化學式為

O₂

．

Answer 1

分析：（1）運用燃燒三個必備條件、化學方程式的書寫完成前兩題，再根據實驗過程得出實驗結論若紅磷量不足，所測得氧氣體積偏小．
（2）由電池反應原理為：2CH₃OH+3X+4NaOH═2Na₂CO₃+6H₂O，根據質量守恒定律的元素守恒的思想，可知反應前后元素種類不變，原子的個數相等，則可推測X的化學式．

解答：解：（1）物質燃燒要同時具備三個條件：物質具有可燃性、可燃物與氧氣或空氣接觸、溫度達到物質的著火點，故紅磷燃燒除需要氧氣外，還需滿足的條件是溫度達到著火點．
紅磷燃燒生成五氧化二磷，故化學方程式為：4P+50₂

點燃  .

2P₂0₅．
用紅磷做“測定空氣里氧氣含量”的實驗時，若紅磷的量不足，氧氣不能全被消耗，故所測的氧氣的體積分數偏小．
（2）由電池反應原理為：2CH₃OH+3X+4NaOH═2Na₂CO₃+6H₂O，根據質量守恒定律的元素守恒的思想，可知反應前后元素種類不變，原子的個數相等，即：反應前的原子個數：碳原子2個，氫原子12個，氧原子6個，鈉原子4個；反應后的原子個數：碳原子2個，氫原子12個，氧原子12個，鈉原子4個；故可知3X中含有6個氧原子．故X的化學式為O₂．
故答案為：（1）溫度達到著火點；4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅；偏小．
（2）O₂．

點評：本題對燃燒條件、化學方程式和實驗結論進行了考查，綜合性強注重前后知識點的聯系．