Question

為測定混有少量氯化鈉的碳酸氫鈉（NaHCO₃）固體的質量分數．現進行如下實驗：向盛有13.6g 該混合物的燒杯中加入109.5g 鹽酸，恰好完全反應．反應的化學方程式為：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．反應過程用精密儀器測得燒杯和藥品的質量與反應時間的數據記錄如下：

反應時間	t0	t1	t2	t3	t4	t5
燒杯和藥品質量/g	210.0	206.7	204.6	203.9	203.4	203.4

求：（1）混合物中NaHCO₃的質量分數？
（2）反應后溶液中溶質的質量分數？

Answer 1

反應中放出二氧化碳的質量=210.0g-203.4g=6.6g
設混合物中NaHCO₃的質量為x，生成NaCl的質量為y
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
 84       58.5      44
 x         y       6.6g

84

x

=

44

6.6g

  x=12.6g

58.5

y

=

44

6.6g

  y=8.78g
混合物中NaHCO₃的質量分數=

12.6g

13.6g

×100%=92.6%
反應后溶液中溶質的質量分數=

13.6g-12.6g+8.78g

13.6g+109.5g-6.6g

×100%≈8.4%
答：（1）混合物中NaHCO₃的質量分數為92.6%；（2）反應后溶液中溶質的質量分數8.4%．