Question

已知有如下反應(yīng)：A+B→C+D．（答題時(shí)需注明必要的反應(yīng)條件）
（1）若A為Al、B為FeSO₄（溶液），則化學(xué)方程為

 

．
（2）若A為Fe₂O₃，寫(xiě)出一個(gè)可能的化學(xué)方程式

 

．
（3）若A為CO₂、B為H₂O，則反應(yīng)的方程式為

 

．
（4）若反應(yīng)為A+2NaOH═2C+Cu（OH）₂↓，則A的化學(xué)式可能為

 

．（寫(xiě)一種）

Answer 1

分析：（1）因?yàn)锳+B→C+D，若A為Al、B為FeSO₄（溶液），則可知C、D的化學(xué)式；
（2）氧化鐵能與氫氣、一氧化碳、碳、稀鹽酸、稀硫酸等都可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故可書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；
（3）由題意，若A為CO₂、B為H₂O，又因?yàn)锳+B→C+D，則反應(yīng)為光合作用；
（4）若反應(yīng)為A+2NaOH═2C+Cu（OH）₂↓，因?yàn)樯�成物中C物質(zhì)含有鈉元素，由質(zhì)量守恒定律，則組成C的另外一種元素或原子團(tuán)為-1價(jià)，故可知A可能為氯化銅或硝酸銅．

解答：解：（1）由題意，則可知C、D的化學(xué)式為Al₂（SO₄）₃、Fe；故2Al+3FeSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Fe；
（2）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂
（3）若A為CO₂、B為H₂O，又要符合A+B→C+D，則反應(yīng)為光合作用為：6CO₂+6H₂O

光照

葉綠體

6O₂+C₆H₁₂O₆；
（4）已知A+2NaOH═2C+Cu（OH）₂↓，由質(zhì)量守恒定律，則組成C的另外一種元素或原子團(tuán)為-1價(jià)，故可知A可能為氯化銅或硝酸銅，其化學(xué)式為：CuCl₂或Cu（NO₃）₂．
故答為：（1）2Al+3FeSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Fe；
（2）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（3）6CO₂+6H₂O

光照

葉綠體

6O₂+C₆H₁₂O₆；
（4）CuCl₂或Cu（NO₃）₂

點(diǎn)評(píng)：掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法與技巧；掌握二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)和金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；掌握有關(guān)化學(xué)式的推斷方法；掌握復(fù)分解反應(yīng)的條件和實(shí)質(zhì)．