Question

今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點燃，生成水18克，則下列分析正確的是（　　）

• A、氫氣10克，氧氣10克
• B、氫氣2克，氧氣18克
• C、氫氣4克，氧氣16克
• D、氫氣1克，氧氣19克

Answer 1

分析：根據質量守恒定律，有2g氣體剩余，剩余氣體可能為氫氣也可能為氧氣；根據生成的18g水計算參加反應氫氣和氧氣的質量，然后加上2g的剩余則為混合氣體中兩氣體的質量，故本題會有兩種可能的結果．

解答：解：生成18g水需要氫氣的質量=18g×

1×2

18

×100%=2g，需要消耗氧氣的質量=18g-2g=16g；
若剩余2g氣體為氫氣，則混合氣體中氫氣4g、氧氣16g；
若剩余2g氣體為氧氣，則混合氣體中氫氣2g、氧氣18g；
故選BC．

點評：化學變化前后元素質量不變，水中氫元素的質量就是參加反應的氫氣的質量，水中氧元素的質量就是參加反應的氧氣的質量．