Question

元素周期表和化學(xué)用語(yǔ)都是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，回答下列問(wèn)題：

3   Li 鋰	4   Be 鈹	5   B 硼	6   C 碳	7   N 氮	8   O 氧	9   F 氟	10   Ne 氖
11   Na 鈉	12   Mg 鎂	13   Al 鋁	14   Si 硅	15   P 磷	16   S 硫	17   Cl 氯	18   Ar 氬

（1）同一周期（橫行）中，相鄰兩種元素的質(zhì)子數(shù)之差為

1

；磷元素原子最外層電子數(shù)為

5

；
（2）12號(hào)元素的單質(zhì)在空氣中燃燒時(shí)，也發(fā)生如下反應(yīng)：
2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

 C+2MgO，該反應(yīng)中還原劑是

Mg

；由此你對(duì)燃燒的新認(rèn)識(shí)為：

物質(zhì)燃燒不一定有氧氣參加

．
（3）11號(hào)元素和17號(hào)元素組成的化合物的化學(xué)式為

NaCl

，該物質(zhì)是由

離子

（填分子、原子、離子）構(gòu)成的．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)在元素周期表中，同一周期元素從左到右原子序數(shù)依次遞增的規(guī)律，進(jìn)行解答；根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中：得到氧被氧化還原劑，失去氧被還原，氧化劑；進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，根據(jù)物質(zhì)構(gòu)成微粒分析

解答：解：（1）根據(jù)在元素周期表中，同一周期元素從左到右原子序數(shù)依次遞增的規(guī)律，可得：同一周期（橫行）中，相鄰兩種元素的質(zhì)子數(shù)之差為：1；根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，可得磷元素原子核外電子數(shù)為15；第一層排兩個(gè)電子，第二層排8個(gè)，故最外層排5個(gè)．
（2）根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中：得到氧被氧化還原劑，失去氧被還原，氧化劑；鎂得到氧被氧化，是還原劑；鎂能在二氧化碳中燃燒，由此可見(jiàn)燃燒并不一定需要氧氣參加；
（3）鈉元素原子最外層有一個(gè)電子，易失去一個(gè)電子，帶一個(gè)單位正電荷，顯+1價(jià)，氯元素原子最外層有7個(gè)電子，易得到一個(gè)電子，帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，顯-價(jià)，二者形成化合物的化學(xué)式為NaCl；該物質(zhì)是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的．
故答案為：（1）1；   5；（2）Mg，物質(zhì)燃燒不一定有氧氣參加
（3）NaCl   離子

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，氧化還原反應(yīng)中得到氧的物質(zhì)被氧化是還原劑．