Question

（3分）某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉。現(xiàn)稱量11 g該樣品放入燒杯中，然后加入一

定量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)，去除溶液中的水分，最終得

到12.1g氯化鈉固體。計算：

（1）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（結(jié)果精確到0.1%）

 

Answer 1

(1)10.6g ;(2) 21.4%

【解析】

試題分析：【解析】
設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ ………………………（1分）

106 73 117 44

 

11g － x + = 12.1 g

 

x = 10.6 g ………………………（1分）

 

生成二氧化碳的質(zhì)量為： ×10.6g = 4.4g

同理，生成氯化鈉的質(zhì)量為：11.7g 參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為： 7.3g

反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為： ×100% ≈ 21.4% …（1分）

答：碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g , 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為21.4%

考點:根據(jù)化學(xué)方程式的計算、有關(guān)溶液的計算