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我國化學家侯德榜的“聯合制堿法”工藝簡潔效率高．其主要反應如下：
①NH₃+H₂O+CO₂═NH₄HCO₃ ②NaCl（飽和）+NH₄HCO₃═NH₄Cl+NaHCO₃↓③2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑下列說法不正確的是（　　）

A、①反應是化合反應，②反應是置換反應

B、③反應過程中碳元素的化合價沒發生改變

C、③反應后的H₂O和CO₂可以被循環使用

D、反應結束后，只得到一種產物Na₂CO₃

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

下列關于“燃燒和滅火”的說法正確的是（　　）

A、檔案室著火用泡沫滅火器滅火

B、炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋

C、只有含碳元素的物質才能燃燒

D、只要溫度達到可燃物的著火點，可燃物就能燃燒

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科目：初中化學 來源： 題型：

人體健康離不開化學，下列關于人體健康的敘述正確的（　　）

A、健康人體內血漿的pH范圍是7.25-7.35

B、鐵、鋅、鈣均是人體所需用的微量元素

C、人體缺乏維生素A會引起夜盲癥

D、甲狀腺腫大的病人應該適當補碘

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　　）

A、從海水中不但可提取金屬鎂，還可得到其他很多產品

B、“可燃冰”是在低溫、低壓條件下形成的冰狀固體，屬于不可再生資源

C、蒸餾法淡化海水屬化學變化

D、“可燃冰”燃燒后幾乎不產生任何殘渣和廢棄物

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科目：初中化學 來源： 題型：

化學與抗震救災：
2011年，3月11日，日本本州島附近海域發生里氏9.0級大地震，地震引發海嘯，造成重大人員傷亡．地震導致了福島核電站發生核泄漏，引發恐慌，
（1）海嘯淹沒了日本東北部地區，造成民眾飲用水短缺，海水不能直接飲用是因為其中含有較多的

、

等鹽類（至少答出兩種，填寫化學式）．對海水進行淡化通常采用“膜法”，其原理是

．在災區為防止疾病傳染，需對河水處理后方可飲用，常用的措施有：①加熱煮沸②消毒③過濾④自然沉降，較為合理的順序

．
（2）震后災區的防疫工作十分關鍵．對于災區中死亡的動物進行無害化處理時，通常采用撒潑大量的消石灰并深埋，消石灰的化學成分是

（填化學式），撒潑消石灰的主要作用是

A中和酸性 B殺菌消毒 C標記作用D美化環境
（3）核電站爆炸一些放射性化學物質能以小顆粒形態被釋放出來，這些物質包括碘-131等，①碘-131中的131與作為相對原子質量標準的碳-12中的12表示的意義相同，則131是這種碘原子中

A質子數 B核外電子數 C中子數 D質子數與中子數之和
②放射性碘-131就很容易模仿人類身體組織所需的元素成分進入到人體組織器官中，造成危害，碘是人體必需的一種

（常量或微量）元素．科學補碘，可以預防放射性碘的危害，常見含碘的食物有

（試舉一例），但不能盲目補碘，因為碘過量也會引起甲狀腺腫大．
③口罩可以過濾掉放射性粉塵以防其進入人體，．口罩的作用是過濾，由此你對過濾有和新的認識

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃+NaCl”是氨堿法制純堿中的重要反應．下列相關認識中，不正確的是（　　）

A、在加壓的條件下向飽和氨鹽水中通CO₂，更有利于反應的發生

B、析出晶體后的溶液是NaHCO₃的飽和溶液

C、該條件下NaHCO₃的溶解度比NH₄Cl的大，所以NaHCO₃先結晶析出

D、析出晶體后剩余溶液中含有兩種溶質

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科目：初中化學 來源： 題型：

“侯氏制堿法”探秘侯德榜于1943年創立了聯合制堿法．是將合成氨和氨堿法兩種工藝聯合起來．其工業生產的簡單流程如圖1所示：請結合圖示回答有關問題：

（1）該方法所用的起始原料有

．產品主有

；
（2）從空氣中分離氮氣有兩種方法：
①物理方法：根據空氣中各成分的

不同．將空氣液化后．采用

法將各成分分離開
②化學方法：將空氣中的O₂與碳作用生成CO₂，除去CO₂后得N₂．某同學在實驗室中完成上述分離．先在（圖2）裝置中使足量的碳充分燃燒后．將得到的氣體從

（“a”或“b”）導入（圖3）裝置中以除去二氧化碳，得到氮氣．在（圖3）裝置中發生反應的化學方程式為

；
③利用物質間某些性質的差異選用不同的方法將它們分離．是分離物質的基本思路．請列舉一種你所知道的利用物質性質差異分離物質的方法

．
（3）氮氣與氫氣化合生成氨氣的化學方程式為

；該反應使用了催化劑．下列說法中正確的是

．
A．氮氣與氫氣不能直接化合．使用催化劑使之可以化合
B．氮氣與氫氣反應很慢．使用催化劑可以加快反應速率
C．催化劑在反應的前后質量和化學性質不會改變
D．根據不同的需求．人們需要控制反應條件加快或減緩反應的發生
（4）沉淀池中得到的沉淀是指

（填化學式）．析出該沉淀以后的母液中含有的離子有（用離子符號表示）

；
（5）根據如表列出的氯化銨和氯化鈉在不同溫度下的溶解度．你認為欲從母液中提取氯化銨應控制溫度在

（答范圍）．理由是

；試說明從母液中析出氯化銨晶體的原因

．

溫度	NH₄Cl	NaCl
0℃	29.4g	35.6g
10℃	33.3g	35.8g
20℃	37.2g	36.0g
30℃	41.4g	36.6g
40℃	45.8g	37.0g

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科目：初中化學 來源： 題型：

我國化學家侯德榜創立的侯氏制堿法，就是以海水“曬鹽”得到的氯化鈉為原料，制取純堿（Na₂CO₃）．其反應原理及部分物質的溶解度曲線如下：
①NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl
②2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
試回答下列問題：
（1）60℃時，27.6g NH₄Cl完全溶解至少需要

g水．
（2）上述第②步反應是侯氏制堿法制純堿的重要反應．
下列敘述中，正確的是

．
A．析出晶體后剩余的溶液中只含有一種溶質
B．飽和氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳
C．析出晶體后的溶液為NaHCO₃的飽和溶液
D．同溫度下NaHCO₃的溶解度比NH₄Cl的大
（3）從圖中可以看出溫度高于60℃，NaHCO₃的溶解度曲線“消失”了，原因是

．
（4）結合上述化學反應方程式和物質溶解度曲線回答，在氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨中，先結晶析出的物質是

（填物質名稱），請簡述原因

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

金屬礦物資源是有限的，而且不能再生，請回答怎樣保護金屬資源？（至少回答4點）

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