Question

已知鐵與稀硫酸（H₂SO₄）反應(yīng)生成硫酸亞鐵（FeSO₄）和氫氣，現(xiàn)將28g鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)．計(jì)算下列問(wèn)題．
（1）反應(yīng)后生成氫氣和硫酸亞鐵各多少克？
（2）生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度是0.09g/L．計(jì)算結(jié)果精確到0.01L）

Answer 1

分析：欲正確解答本題，需根據(jù)化學(xué)方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，通過(guò)計(jì)算得出生成氫氣和硫酸亞鐵的質(zhì)量，利用密度與氣體的質(zhì)量即可求出氫氣的體積．

解答：解：（1）設(shè)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x 硫酸亞鐵的質(zhì)量是y
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑           
56       152   2
28g       y    x  

56

28g

=

152

y

=

2

x

       
x=1g   y=76g
（2）生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

1g

0.09g/L

=11.11L
答：（1）生成氫氣的質(zhì)量是1g．硫酸亞鐵的質(zhì)量是76g；（2）生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是11.11L；

點(diǎn)評(píng)：此題是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題，我們計(jì)算的依據(jù)是化學(xué)方程式，所以務(wù)必要保證我們的出發(fā)點(diǎn)即化學(xué)方程式要書(shū)寫(xiě)正確，然后再根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的比進(jìn)行求算．