Question

25、金屬鎂被人們譽為“國防金屬”，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．小明模擬化工廠的生產流程，以海水和貝殼（主要成分是碳酸鈣）為原料制取生產鎂的原料----無水MgCl₂．

①試劑a是一種堿溶液，其溶質是

Ca（OH）₂

（填化學式），加入該試劑時發生反應的化學方程式

MgCl₂+Ca（OH）₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓

．
②加入試劑a后，要將Mg（OH）₂沉淀分離出來，應該應用的方法是

過濾

，試劑b是

鹽酸（HCl）

．
③流程中的X是“一定條件下，結晶”，在這里應該采用

蒸發溶劑

結晶的方法．

Answer 1

分析：①根據海水和試劑a反應生成了氫氧化鎂，可以判斷試劑a應該為堿，然后據此寫出反應的化學方程式；
②分離固體和液體常用的方法為過濾，加入試劑b后得到了氯化鎂溶液，可以知道加入的試劑b為鹽酸；
③將溶液中的溶質以晶體的形式析出的常用方法為蒸發溶劑．

解答：解：①海水中含有的是氯化鎂和氯化鈉，加入試劑a后生成了氫氧化鎂，可以知道加入的試劑a應該為堿，根據題給的原料之一為碳酸鈣，可以知道只能得到氫氧化鈣，所以試劑a為氫氧化鈣溶液，發生的反應為氯化鎂和氫氧化鈣的反應，可以寫出該反應的化學方程式；
②分離固體和液體常用的方法為過濾，當加入試劑b后不溶于水的氫氧化鎂沉淀轉化為了氯化鎂，所可以知道加入的應該是稀鹽酸，所以試劑b為鹽酸；
③將氯化鎂從氯化鎂溶液中析出，可以采取蒸發溶劑的方法．
故答案為：①Ca（OH）₂；MgCl₂+Ca（OH）₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓；
②過濾；鹽酸（HCl）；
③蒸發溶劑．

點評：熟練掌握氯化鎂、鹽酸、碳酸鈣、氫氧化鎂等物質的化學性質，了解過濾的原理和使用的儀器，知道過濾是分離固體和液體常用的方法．