Question

【題目】有關CuSO4制備途徑及性質如圖所示。

已知：

（1）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。

（2）在一個化學反應中，如果有元素化合價升高，同時就有元素化合價降低。

下列說法正確的是

A. 途徑②比途徑①更好地體現綠色化學思想

B. 途徑①中80g銅與200g98%濃硫酸反應可得到160g硫酸銅

C. 反應③分解所得混合氣體X的成分是SO2和SO3

D. 若步驟4中所得沉淀為Cu(OH)2和CuSO4·3 Cu(OH)2，則沉淀中銅元素含量較CuSO4中銅元素含量大

Answer 1

【答案】AD

【解析】A．相對于途徑①的銅和濃硫酸反應會生成二氧化硫氣體污染空氣，途徑②的優點：制取等質量膽礬需要的硫酸少、途徑②無污染性氣體產生，更好地體現了綠色化學思想，故正確；

B．由方程式Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O可知每64份質量的銅與196份質量的硫酸反應生成160份質量的硫酸銅，80g銅與200g98%濃硫酸反應，銅過量，并且隨著反應，濃硫酸會變為稀硫酸，反應將無法進行，不可得到160g硫酸銅，故錯誤；

C．硫酸銅分解生成Cu2O與氧氣、SO3、SO2，根據2CuSO4═Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，X可能是O2、SO2和SO3的混合氣體，若只是二氧化硫和三氧化硫，銅元素、硫元素化合價只有降低，無元素化合價升高，故C錯誤；

D．將CuSO4中銅元素含量為 =40%，Cu(OH)2中銅元素含量為 =65.3%，所以Cu(OH)2和CuSO4·3 Cu(OH)2混合物中銅元素含量在40%-65.3%之間，故正確。