Question

人類生活和工農業生產都離不開水，下圖是自來水廠凈化水的過程示意圖．請根據圖示回答下列問題：

（1）如圖所示的凈水過程中，使用的凈水方法有

ABE

（填下列選項序號）．這些方法既是工業中常用的方法，也是在化學實驗室中

分離混合物

的常用方法．
A．沉淀       B．過濾       C．煮沸       D．蒸餾       E．吸附
（2）取水后加入絮凝劑（明礬）的作用是

產生膠狀物，吸附雜質，使雜質沉降

．
（3）漂白粉[有效成分為：次氯酸鈣，化學式Ca（ClO）₂]可用于飲用水消毒．工業上制備漂白粉是把氯氣通入石灰乳[化學式為：Ca（OH）₂]中，反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，請根據以上信息寫出該反應的化學方程式：

2Cl₂+2Ca（OH）₂ ═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）從常用的水的凈化方法分析判斷；
（2）根據明礬在凈水過程中的作用解答；
（3）根據氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水進行解答．

解答：解：
（1）自來水廠常用的水的凈化方法有沉淀、過濾、吸附，生活中常用煮沸的方法，實驗室常用蒸餾的方法；這些方法既是工業中常用的方法，也是在化學實驗室中分離混合物的常用方法；
（2）明礬溶于水后可以產生膠狀物，吸附雜質，使雜質沉降；
（3）氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，該反應的化學方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂ ═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
故答案為（1）ABE；分離混合物；（2）產生膠狀物，吸附雜質，使雜質沉降； （3）2Cl₂+2Ca（OH）₂ ═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

點評：本題考查了水的凈化、化學方程式的書寫等知識，了解相關知識是解答的關鍵．