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【題目】青銅、黃銅、白銅都是銅的合金，具有重要的用途。

（1）工業上用青銅制造軸承、齒輪，而不用純銅，其原因之一是青銅的硬度比純銅的硬度_______（填“大”或“小”）。

（2）黃銅主要由銅、鋅組成，要除去黃銅粉中的鋅，可以加入足量的稀鹽酸，反應的化學方程式是______。

【答案】大 Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

【解析】

（1）工業上用青銅制造軸承、齒輪，而不用純銅，其原因之一是青銅（屬于合金）的硬度比純銅的硬度大。

（2）黃銅主要由銅、鋅組成，要除去黃銅粉中的鋅，可以加入足量的稀鹽酸，反應的化學方程式是：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

練習冊系列答案

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（2）乙小組探究Fe2O3能否作為H2O2分解的催化劑。實驗時間為30s（H2O2過量），其他可能影響實驗的因素均保持不變，相關數據如下：

實驗序號	10%的H2O2 溶液（mL）	溶液中加入物質（g）	收集到氣體的體積（mL）
1	100	無	a
2	100	Fe2O3 0.5g	b
3	100	MnO2 0.5g	c

通過比較_______和_______（填“a”“b”“c”）的大小，可證明Fe2O3在實驗中起催化作用，寫出該反應的化學方程式_______________________________________________。其次需補做實驗，驗證反應前后Fe2O3的化學性質不變和驗證__________________________________。

（3）丙小組探究MnO2的用量對H2O2分解速率的影響。每次均用30mL 10%的H2O2溶液，使用不同質量的MnO2作催化劑，測定每次收集到500mL O2所用的時間。結果如圖（其他實驗條件相同）：