Question

【題目】實驗室常用塊狀大理石和稀鹽酸制取CO2氣體。

（1）寫出實驗室制取CO2的化學方裎式：_______________。

（2）若用右圖所示裝置（固定裝置省略）制CO：。連接好裝置后， 需檢查裝置的氣密性。具體操作方法是：先_______________（填字母，下同），后_______________若導管口有氣泡，放手后導管內上升一段穩定的水柱，則氣密性良好。

A．用手捂住試管 B．將導管一端浸入水中

（3）實驗窒收集CO2可用的方法是_______（填字母）。

A．排水法 B．向下排空氣法 C．向上排空氣法

（4）實驗室常用澄清石灰水檢驗CO2，寫出反應的化學方程式：____________________。

（5）某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S氣體。欲獲取純凈、干燥的CO2，需對發生裝置中產生的氣體進行除雜，實驗裝置如下：

查閱資料：I．H2S能與NaOH等堿溶液、CuSO4溶液反應。

Ⅱ．CO2中混有的HC1氣體可用飽和NaHCO3溶液吸收。

①裝置甲中所盛試劑應選用_______（填字母）。

A．濃硫酸 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水 D．CuSO4溶液

②裝置丙的作用是____________。

Answer 1

【答案】（1） CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ （2）B A （3） C

（4） CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O （5）①D ②除去CO2中的水蒸氣或干燥CO2

【解析】（1）實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，同時還生成了氯化鈣和水，反應的化學方程式表示為CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑；（2）檢查該裝置氣密性的方法是“一浸二握三看”，即將導氣管的一端浸入水中，然后用手握住試管，看試管口是否有氣泡產生，若有，表示裝置的氣密性良好；（3）二氧化碳的密度比空氣大，易溶于水，故只能用向上排空氣法收集，選C；（4）澄清石灰水的主要成分是氫氧化鈣，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式表示為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O；（5）CO2中混有H2S氣體，欲獲取純凈、干燥的CO2，那么要向先將H2S氣體除去，由于二氧化碳也能與氫氧化鈉溶液反應，故只能用硫酸銅溶液除去H2S氣體，即甲中的硫酸銅溶液；要得到干燥的二氧化碳，那么還要除去水蒸氣，故丙中盛放的是濃硫酸，目的是干燥二氧化碳。