Question

有一包白色固體粉末，可能含有CuSO₄、BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、KCl中的一種或幾種，某同學對其組成進行了探究，過程如下：

（1）根據以上實驗推斷，這包白色粉末中一定含有

氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈉

一定不含有

硫酸銅

可能含有

氯化鉀

．
（2）寫出沉淀部分溶解的化學方程式

BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑；

．

Answer 1

分析：根據各物質之間的反應現象和反應規律分析：硫酸銅溶液呈藍色，碳酸鋇溶于稀硝酸，硫酸鋇不溶于稀硝酸分析解答；

解答：解：取少量粉末，加水溶解得無色溶液，由于銅鹽的溶液呈藍色，則說明沒有硫酸銅．得到白色沉淀，白色沉淀部分溶于硝酸并有氣體生成，說明沉淀是碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀的混合物，白色固體中肯定含有氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈉，氯化鉀存在與否對實驗現象沒有影響，故可能含有氯化鉀，沉淀部分溶解的方程式為BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑；
故答案為：BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃； CuSO₄； KCl；BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑；

點評：解答本題要從物質的顏色、物質之間相互作用時的實驗現象等方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．