Question

【題目】城市生活垃圾的處理問題是世界難題，某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程如下：

資料1：垃圾焚燒產生的煙氣中含有SO2、HCl等有害氣體。

資料2：石灰漿的主要成分是氫氧化鈣。

資料3：+2價的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化。

回答下列問題：

（1）吸收步驟中，石灰漿的作用是_____。

（2）溶解步驟中，產生的H2的化學方程式為_____。除此反應外，溶解步驟還能發生兩個反應：①Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；②Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。其中反應前后鐵元素的化合價不變的是_____（填序號）。

（3）將所得硫酸亞鐵溶液在氮氣環境中加熱蒸發濃縮、冷卻結晶、_____（填操作名稱），得到硫酸亞鐵晶體，其中氮氣的作用是_____。

（4）請你就我們四會市生活垃圾處理提一條建議：_____。

Answer 1

【答案】除去煙氣中含有的SO2、HCl等有害氣體 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ ① 過濾 保護氣，避免+2價的鐵元素被空氣中氧氣氧化 垃圾分類回收

【解析】

（1）根據石灰漿是堿性分析；

（2）溶解步驟中，稀硫酸與鐵反應，生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵銹與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水；

（3）根據制取硫酸亞鐵晶體的基本操作以及氮氣的作用解答；

（4）根據生活垃圾分類回收進行分析解答。

（1）石灰漿顯堿性，能夠吸收酸性氣體，所以吸收步驟中，石灰漿的作用是除去煙氣中含有的SO2、HCl等有害氣體，故填寫：除去煙氣中含有的SO2、HCl等有害氣體；

（2）溶解步驟中，稀硫酸與鐵反應，生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵銹與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，所以產生H2的化學方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故填寫：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；

①Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O，反應前后鐵元素的化合價不變，②Fe+Fe2(SO4)3═3FeSO4，反應前后鐵元素的化合價改變，故填寫：①；

（3）操作的目的是得到硫酸亞鐵晶體，基本操作步驟：加熱濃縮、然后冷卻結晶、再過濾、最后洗滌干燥，得到硫酸亞鐵晶體，故填寫：過濾；

其中氮氣的作用是作保護氣，避免+2價的鐵元素被空氣中的氧氣氧化，故填寫：保護氣，避免+2價的鐵元素被空氣中氧氣氧化；

（4）生活垃圾分類回收等是為生活垃圾處理提出的一條很好的建議，故填寫：垃圾分類回收。