Question

【題目】為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱取5.5g研碎的石灰石粉末，進行四次高溫加熱 （雜質(zhì)不參加反應(yīng)）、冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作．記錄數(shù)據(jù)如下：

請計算：

（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳________ g；

（2）求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）2.2g（2）90.9%

【解析】

試題分析∶根據(jù)所學(xué)知識和題中信息知，（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳是5.5g－3.3g＝2.2g

（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)∶

解∶設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3＝CaO＋CO2↑

100 44

X 2.2g

100／x＝44／2.2g

x＝5g

石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)∶5g／5.5g×100％＝90.9%

答∶石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是90.9%。

考點∶考查含雜物質(zhì)的計算。