Question

某種補鈣劑的產品說明書如下表：某同學要探究該鈣片的主要成分中碳酸鈣的含量是否準確，他取出l0片鈣片，加入足量的稀鹽酸，充分反應，收集到2、64g二氧化碳（假定其它成分不與鹽酸反應）．試計算：
（1）每片含碳酸鈣的質量是多少？
（2）每片含鈣元素的質量是多少？
（3）通過計算，你對產品得出什么結論？

Answer 1

（1）設每片鈣片中含碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCI=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100             44
x            2.64g/10

100

x

=

44

0.264g

解得x=0.6g
（2）則每片含鈣元素質量為：而0.6g×

40

100

=0.24g=240mg
（3）則每片含鈣元素質量與說明對比：240mg＜250mg，屬不合格產品
答：每片含碳酸鈣的質量是0.6g，每片含鈣元素的質量是240mg，屬不合格產品．