Question

下表是部分元素的原子結構示意圖、主要化合價等信息．

第三周期	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
主要化合價	+1	+2	+3	+4，-4	+5，-3	+6，-2	+7，-1

請完成以下填空：
（1）地殼中含量最多的金屬元素是

Al

（寫元素符號）；
（2）硅原子的核外電子數為

14

；
（3）Na、Mg兩種原子屬于不同種元素的原子，其根本原因是

質子數不同

；
（4）若用M、R分別表示兩種元素，根據上表寫出微粒構型為MR₃型的物質的化學式

AlCl₃

；
（5）根據上表請你總結原子結構與元素化合價或周期數的關系

周期數=電子層數（合理均可）

 （任寫一條）．

Answer 1

分析：（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，并用元素符號表示；
（2）根據硅原子的結構示意圖回答；
（3）同種元素最本質的區別是質子數不同，元素的種類由質子數決定；
（4）根據兩種元素的化合價可以寫出其組成化合物的化學式；
（5）從題目表中給出的每周期元素的原子結構示意圖和化合價可判斷出之間的關系．

解答：解：（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，用元素符號表示是Al；
（2）根據硅原子的結構示意圖可知其原子的核外電子數是2+8+4=14；
（3）Na、Mg兩種原子屬于不同種元素的原子，其根本原因是質子數不同；
（4）由化學式的書寫方法：正價前，負價后，交叉化合價數值，可知微粒構型為MR₃型的物質中M元素的化合價是+3價，R元素的化合價是-1價；根據題目的表中看到，鋁元素的化合價為+3價，氯元素的化合價為-1價，故該物質的化學式是：AlCl₃；
（5）從表中給出的每周期元素的原子結構示意圖和化合價可看出，原子結構和元素化合價的關系是：最外層電子數=正化合價數，負化合價數=8-最外層電子數；原子結構和周期數的關系是：周期數=電子層數；
故答案為：（1）Al；
（2）14；
（3）質子數不同；
（4）AlCl₃；
（5）周期數=電子層數（合理均可）．

點評：本題主要考查學生分析信息--原子結構示意圖、根據化合價書寫化學式以及原子結構與化合價、周期數的關系，掌握所學即可正確解答．