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【題目】填寫化學符號或名稱:

A :人們常說“高空缺氧”中的氧是_____(填符號),氧化鋁中鋁元素顯+3_____,2H_____2Mg2+_____

B: 元素符號的不同排列具有不同的含義,填寫出下列排序中缺少的元素符號。

O Si_____Fe Ca;C N O_____ Ne。

C: 原子團在化學式書寫中具有非常重要的地位,我們必須熟練掌握的五個最重要的原子團(離子)

NH4+ OH_____ SO42 CO32

【答案】O2 2個氫原子 2個鎂離子 Al F NO3

【解析】

A、人們常說“高空缺氧”中的氧是氧氣,其化學式為:O2。

由化合價的表示方法,在該元素的上方用正負號和數字表示,正負號在前,數字在后,故氧化鋁中鋁元素顯+3價可表示為:

由原子的表示方法,用元素符號來表示一個原子,表示多個該原子,就在其元素符號前加上相應的數字,故2H可表示2個氫原子。

由離子的表示方法,在表示該離子的元素符號右上角,標出該離子所帶的正負電荷數,數字在前,正負符號在后,帶1個電荷時,1要省略。若表示多個該離子,就在其離子符號前加上相應的數字,故2Mg2+可表示2個鎂離子。

B、排序中缺少的元素分別是鋁和氟,其元素符號分別是Al、F。

C、硝酸根離子是常見的離子,其離子符號為:NO3。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是某化學興趣小組。設計的金屬活動性順序的探究實驗。

(1)上述實驗中,有氣泡生成的是________(填寫裝置序號)。

(2)試管F中出現的實驗現象是______________。

(3)上述實驗能否證明鎂、鋅、鐵、銅、銀五種金屬的活動性強弱?____請說明理由_____。

(4)我國古代濕法煉銅就是利用了試管D中的反應原理,請寫出該反應的化學方程式:______

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】合金在生活中應用十分廣泛.已知某合金粉末除含鋁外,還含有鐵、銅中的一種或兩種.小明利用如圖裝置對合金粉末中鐵、銅的存在進行探究時,誤把氫氧化鈉溶液當成稀硫酸加入到錐形瓶中,他驚奇的發現有無色氣體放出,注射器活塞向右移動.

(提出問題)難道NaOH溶液也能與某些金屬發生化學反應嗎?

(查閱資料)(1)鋁能與氫氧化鈉溶液反應,鐵、銅不能與氫氧化鈉溶液反應.

2)鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2NaAlO2溶于水,溶液顯無色)

(進行猜想)猜想1:該合金粉末中除鋁外,還含有鐵.

猜想2:該合金粉末中除鋁外,還含有_____

猜想3:該合金粉末中除鋁外,還含有鐵、銅.

(實驗探究)下列實驗(見表1)僅供選用的試劑:20%的硫酸溶液、30%NaOH溶液.

1實驗記錄

實驗步驟

實驗現象

結論

①取一定量的合金粉末,加過量的_____,充分反應后過濾,濾渣備用

粉末部分溶解,并有無色氣體放出

合金中一定含有_____.

②取步驟①所得濾渣,加過量_____,充分反應

濾渣部分溶解,并有無色氣體放出,溶液呈淺綠色

合金中一定含有 _____

(得出結論)猜想3成立.

(反思)

一般來說,活潑金屬能與稀硫酸等酸反應,而鋁與酸、堿都能反應,說明鋁具有特殊的性質.若小明向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸,則最終剩余的固體成分是_____

(拓展與分析)請你設計一個實驗方案,比較鋁、鐵、銅的金屬活動性強弱_____

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下表是NaClKNO3在不同溫度時的溶解度,根據數據回答。

溫度/

0

10

20

30

40

50

60

溶解度

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

g/100g水)

KNO3

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110

氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響_____(填“很大”或“很小”)。

②50℃時,KNO3的溶解度_____(填“<”、“>”或“=”)NaCl的溶解度;向燒杯中加入100g水和49.0gKNO3固體配成50℃的溶液,再冷卻到20℃,燒杯中析出固體的質量為_____g。

③KNO3中混有少量的NaCl,提純的方法是_____(填“降溫結晶”或“蒸發結晶”)。

要比較NaClKNO3在水中的溶解性強弱,測定的數據可以是:相同溫度下,等質量的溶質完全溶解達到飽和時所需水的質量;或_____

如圖是有關硝酸鉀溶液的實驗操作及變化情況,說法正確的是_____(填編號)。

A 操作I一定是降溫

B ab的溶劑質量可能相等

C ac的溶質質量一定相等

D bc的溶質質量分數一定相等

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某電鍍廠為減少污染及節約成本,從含有硫酸銅、硫酸鋅、硫酸亞鐵的廢水中回收重要原料硫酸鋅和有有關金屬,實驗過程如圖:

步驟 IIV 包含的相同操作是_____。

寫出步驟 I 中反應的化學方程式_____。

上述步驟_____(選填步驟編號)所包含的反應體現了鋅的活動性比銅強。

要計算廢液中硫酸銅質量,必須要稱量_____的質量。(實驗過程中的物質損失忽略不計)

判斷步驟 IV 中加入的稀硫酸足量的方法是_____

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】模型是聯系宏觀與微觀的橋梁。下圖是氫分子和氧分子運動的示意圖。下列說法不正確的是

A. 由①②③可知微粒之間有空隙

B. 由①②③可知微粒在不停地運動

C. 由①②可知微粒的運動速度與物質本身性質有關

D. 由①③可知微粒的運動速度與溫度有關

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】氫化鈣(CaH2)常溫下能與水反應生成H2和一種堿,是野外工作人員便攜燃料的來源,F利用鋅粒和鹽酸制備H2與金屬鈣反應制取CaH2(如圖,裝置左側連氣體發生裝置)。則洗氣瓶中mn應選下列試劑的__________(填序號)。

INaHCO3溶液 Ⅱ.NaOH溶液 Ⅲ.濃硫酸。

為防止鈣被氧化,在點燃之前必須進行的操作是_____。CaH2與水反應的化學方程式為_____,為防止空氣中的O2、CO2、水蒸氣與CaCaH2反應,必須在導管末端連接的干燥管裝置中添加的藥品是_____(填序號)

A NaOHCaO的混合物 B 濃硫酸 C 鐵粉

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】兒童缺鋅會引起食欲不振、發育不良等癥狀。如圖為某補鋅口服液說明書的部分信息,圖中葡萄糖酸鋅化學式已不完整,請根據相關信息回答下列問題:

(1)葡萄糖酸鋅的化學式量是455,則葡萄糖酸鋅化學式氫原子右下角的數字為__;

(2)若兒童lkg體重每日需要0.5mg鋅,每天從食物中只能攝入所需鋅的一半。體重為20kg的兒童,理論上一天還需服該口服液__支?

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】煅燒石灰石(主要成分 CaCO3)生成生石灰(CaO)和二氧化碳。為了測定某石灰石中碳酸鈣(CaCO3)的含量,現稱取 24.0g 石灰石樣品,進行四次高溫煅燒、冷卻,稱量剩余固體的質量 (雜質不參加反應),記錄實驗數據如下:

操作

第一次

第二次

第三次

第四次

剩余固體質量

21.6g

19.2g

15.2g

15.2g

試計算:

1)完全反應后生成二氧化碳的質量為_____

2)求該石灰石樣品中碳酸鈣的質量_____

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同步練習冊答案
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