Question

【題目】為探究鹽酸的化學性質，某化學小組做了如下實驗：

(1)A試管中的實驗現象為_____，C試管中所發(fā)生反應的化學方程式為_____。

(2)將反應后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產生，后有白色沉淀出現。將燒杯中的混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液。同學們對濾液中溶質的成分進行探究。

（提出問題）濾液中溶質的成分是什么？

（作出猜想）猜想：NaCl

猜想二：NaCl和CaCl2

猜想三：_____

猜想四：NaCl、Ca(OH)2和HCl

（進行討論）經過討論，同學們一致認為猜想_____是錯誤的。

（設計實驗）請完成實驗報告。

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量濾液于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液。	_____	猜想二不成立
取少量濾液于試管中，滴加_____(填名稱)。	_____	猜想三成立

（遷移拓展）稀鹽酸、稀硫酸有一些相似的化學性質，是因為在不同的酸溶液中都含有_____。

Answer 1

【答案】紫色石蕊溶液變紅 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O NaCl和Na2CO3 四 無沉淀產生（或無明顯變化） 稀鹽酸（或稀硫酸）（合理即可） 產生氣泡（合理即可） 氫離子（或H+）

【解析】

（1）鹽酸呈酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，A試管中的實驗現象為：紫色石蕊溶液變紅；C試管中氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

（2）作出猜想：

試管D中，稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為：Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O；試管E中，稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑；把反應后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀生成，這說明D中鹽酸剩余，E試管中碳酸鈉溶液過量，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的溶液中一定存在氯化鈉，可能存在過量的碳酸鈉或氯化鈣。因此：

猜想一：NaCl，猜想二：NaCl和CaCl2，猜想三：NaCl和Na2CO3，猜想四：NaCl、Ca（OH）2和HCl；

進行討論：經過討論，同學們一致認為猜想四是錯誤的，因為氫氧化鈣和鹽酸不能共存；

設計實驗：

若猜想二不成立，說明溶液中不存在氯化鈣，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以實驗現象為：無沉淀產生（或無明顯變化）；

若猜想三成立，說明溶液中存在碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸（或稀硫酸）反應生成氯化鈉（或硫酸鈉）、水和二氧化碳。取少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸（或稀硫酸），產生氣泡，猜想三成立；

遷移拓展：稀鹽酸、稀硫酸有一些相似的化學性質，是因為在不同的酸溶液中都含有氫離子（或H+）。