Question

課外活動小組的同學在測定由氯化鈉和碳酸鈉形成的固體混合物組成時，進行了以下實驗：取80g固體混合物配成溶液，平均分成四份，然后分別加入一定質量分數的氯化鈣溶液，實驗數據見下表．（混合物中其它成分不與氯化鈣反應且易溶于水）

實驗次數	1	2	3	4
加入氯化鈣溶液	20g	40g	60g	80g
生成沉淀質量	4g	m	10g	10g

請根據表中數據回答：（相對原子質量：Ca：40Cl：35.5Na：23C：12O：16）
（1）m=______g．
（2）40g原固體混合物配成的溶液和足量氯化鈣溶液反應，最多生成沉淀質量為______g．
（3）原固體混合物中，碳酸鈉的質量分數是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

（1）在反應過程中，參加反應的物質與生成物的質量成正比，由圖表可知：每20gCaCl₂溶液可生4g沉淀，故m=8g；
故答案為：8；
（2）據圖表可知，加入CaCl₂溶液的質量到60g和80g時的沉淀質量一樣多，說明加到60g 時已完全反應，故最多生成沉淀質量為10g；
故答案為：10；
（3）設20g原固體混合物中Na₂CO₃質量為x
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
106100
x 10g

106

100

=

x

10g

解得：x=10.6g
固體混合物中Na₂CO₃的質量分數是：

10.6g

20g

×100%=53%
答：原混合物中碳酸鈉的質量分數是53%．