Question

一雙善于發(fā)現(xiàn)問題的眼睛能給我們帶來許多意想不到的化學(xué)知識．在一次關(guān)于澄清的石灰水的探究活動中小強于小剛同學(xué)有兩個意外的發(fā)現(xiàn)：
【發(fā)現(xiàn)問題Ⅰ】
小強用塑料吸管向澄清的石灰水中長時間吹氣，發(fā)現(xiàn)石灰水先出現(xiàn)渾濁后又變澄清
【文獻研究】
（1）小強查閱資料得知：CO₂能與CaCO₃和H₂O繼續(xù)反應(yīng)生成Ca（HCO₃）₂．小強由此推測出Ca（HCO₃）₂的一條物理性質(zhì)是

易

（填“易”或“不易”）溶于水．
小強還想了解Ca（HCO₃）₂的化學(xué)性質(zhì)．查閱資料后得知Ca（HCO₃）₂溶液顯堿性，這說明溶液的pH

＞

7．
【發(fā)現(xiàn)問題Ⅱ】
小剛發(fā)現(xiàn)，盛有石灰水的試劑瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末，于是小剛想知道白色粉末的成分及形成原因是什么．
【猜想與假設(shè)】
（1）猜想1：白色粉末可能是CaCO₃，這一猜想的依據(jù)是（寫化學(xué)方程式）

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂0

．
（2）猜想2：白色粉末可能是Ca（OH）₂，因為氣溫

升高

或水蒸發(fā)，石灰水中的溶質(zhì)都會結(jié)晶析出．
（3）猜想3：白色粉末還可能是

Ca（OH）₂和CaCO₃

．
【設(shè)計實驗】
為了得出嚴密的結(jié)論，小強進行了如下的實驗：

實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少許白色粉末裝入試管中，加足量的水溶解，向上層清液中滴加1～2滴酚酞試液	溶液變?yōu)榧t色	白色粉末中 有 （填“有”或“無”） Ca（OH）2
濾出上述試管底部殘留的白色固體，再向其中滴加 稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	白色粉末中有 CaCO3
由上述實驗的兩個結(jié)論可知，猜想 3 正確．

【反思評價】
實驗結(jié)束后，小剛與小強提出保存、使用易變質(zhì)的溶液時的一些建議，你認為下列建議合理的是

AC

．
A．密封保存　　　　B．敞口放置　　　　C．使用前，臨時配制  D．禁止使用這種試劑．

Answer 1

分析：【文獻研究】
（1）根據(jù)石灰水先出現(xiàn)渾濁后又變澄清分析碳酸氫鈣的溶解性；根據(jù)酸堿性與pH的關(guān)系分析
【猜想與假設(shè)】
（1）根據(jù)石灰水與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣寫出化學(xué)方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂0
（2）根據(jù)氫氧化鈣的溶解度與溫度的關(guān)系分析
（3）根據(jù)物質(zhì)種類分析
【設(shè)計實驗】
根據(jù)氫氧化鈣與碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)分析

解答：解：【文獻研究】
（1）由于最后溶液是澄清的，而此時的溶質(zhì)只能是碳酸氫鈣，可得碳酸氫鈣易溶于水．堿性溶液pH大于7；
【猜想與假設(shè)】
（1）氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，化學(xué)方程式為：
（2）氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減少，因此固體粉末可能是因溫度升高或水分蒸發(fā)而析出的氫氧化鈣晶體；
（3）白色粉末還可能是碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物；
【設(shè)計實驗】
石灰水顯堿性，能使酚酞試液變紅，說明一定含有氫氧化鈣；碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，因此可向白色固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡證明含有碳酸鈣．因此該白色固體是碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物．
【反思評價】
氫氧化鈣敞口放置會變質(zhì)，因此要密封保存；使用前要臨時配制，提前配制易變質(zhì)．
故答案為：（1）易，＞
【猜想與假設(shè)】（1）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂0（2）升高（3）Ca（OH）₂和CaCO₃
【設(shè)計實驗】

		有
稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生
3

【反思評價】AC

點評：有關(guān)實驗方案的設(shè)計和對實驗方案的評價是中考的熱點之一，設(shè)計實驗方案時，要注意用最少的藥品和最簡單的方法；關(guān)于對實驗設(shè)計方案的評價，要在兩個方面考慮，一是方案是否可行，能否達到實驗?zāi)康�；二是設(shè)計的方法進行比較，那種方法更簡便．