Question

【題目】（13分）A、B、C分別是Zn、Cu、Ag三種金屬中的一種。為了從它們的混合物中分離

出金屬A，并獲得B和C的鹽，進行如下實驗操作：

請回答以下問題：

寫出步驟①中發生反應的化學方程式 ．

A、B、C三種金屬的活動性順序是 > > ．

操作b都需要用到玻璃棒的作用是 ．

金屬A是 （填化學式，下同），B的硝酸鹽是 。

把13克的鋅投入到98克稀硫酸中恰好完全反應，求生成的氫氣的質量是多少？

Answer 1

【答案】（1）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ （2） C、B、A （3） 防止液體局部受熱而飛濺

（4）Ag Cu(NO3)2 （5）0．4g

【解析】

試題分析：（1）根據金屬的活動性順序，三種金屬Zn、Cu、Ag，只有鋅能與稀硫酸反應，所以步驟①中發生反應的化學方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑，從而可以判斷金屬C為鋅

（2）根據步驟②，在金屬Cu、Ag化合物中，加入A的硝酸鹽，結果置換出了金屬A，所以可判斷B為銅，A自然為銀，故A、B、C三種金屬的活動性順序是C>B>A

（3）操作b是從溶液中結晶得到固體，故為蒸發，其中用到玻璃棒的作用是：攪拌，防止液體局部受熱而飛濺

（4）根據上面的分析件數A為銀，化學式為：Ag，B的硝酸鹽是通過銅和硝酸銀溶液反應得到，故為硝酸銅，化學式為：Cu(NO3)2

（5）根據化學反應方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑中鋅與氫氣的質量關系，即可求出氫氣的質量

解：設氫氣的質量為x

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

2

13g x

65:2=13g：x

X=0．4g