| 小資料 1．通常情況下CO與酸、堿、鹽溶液均不反應． 2．無水硫酸銅是白色固體，遇到水蒸氣變成藍色晶體．請回答下列問題： （1）連接導管口（①-⑩）順序：混合氣體→ （2）證明原混合氣體中CO存在的實驗現象是 （3）欲粗略測得二氧化碳的質量應進行的操作是 分析：（1）根據檢驗水蒸氣在先，除水蒸氣在后，氫氧化鈣除檢驗二氧化碳，氫氧化鈉除二氧化碳的原則進行分析， （2）根據一氧化碳會將氧化鐵還原，二氧化碳會與氫氧化鈣生成碳酸鈣進行分析，根據反應物、生成物以及反應條件進行書寫方程式． （3）根據B、C反應后會吸收二氧化碳的質量進行分析． 解答：解：（1）在連接裝置檢驗二氧化碳是用澄清石灰水檢驗，二氧化碳與石灰水反應會出現渾濁，除去二氧化碳選用氫氧化鈉，氫氧化鈉在水中的溶解度較大，吸收效果較好，要先檢驗水的存在，除去水分要放在最后，但是此題要求粗略知道每種氣體的質量，所以應該將濃硫酸干燥氣體放在二氧化碳的檢驗和吸收之前，所以應該前置，這樣硫酸銅和硫酸的質量增加可以知道水蒸氣的質量，而氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液的質量增加可以確定二氧化碳的質量．一氧化碳可以通過后面裝置進行計算．故答案為：⑨⑩⑧⑦④③⑤⑥①②， （2）一氧化碳具有還原性，可以將氧化鐵還原生成鐵和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，氧化鐵是紅色而鐵是黑色的，故答案為：A中紅色粉末變黑，澄清石灰水變渾濁， 一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成白色的碳酸鈣沉淀和水，故答案為：3CO+Fe2O3
（3）澄清石灰水是為了檢驗二氧化碳的存在，可以消耗一部分二氧化碳，氫氧化鈉是在吸收二氧化碳，兩者增加的質量就是二氧化碳的質量，故答案為：在實驗前稱量裝置B、C的總質量，實驗后再稱量B、C的總質量，計算實驗前后B、C總質量的變化值（或差值）． 點評：本題主要考查了常見氣體的檢驗和除雜的方法，檢驗二氧化碳用澄清石灰水，除去二氧化碳用氫氧化鈉． 
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Fe2O3+3CO
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