【題目】向一定質量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反應過程中加入溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示。下列說法正確的是
A.0～a段發生了一個反應
B.c點沉淀的成分只有一種
C.d點對應溶液的溶質有兩種
D.取e點對應的溶液，滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀
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【題目】NH4Cl、NaCl、NaHCO3三種物質的溶解度曲線如下圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.NH4Cl 的溶解度比NaCl 大
B.30℃時，將 25gNH4Cl 固體溶解在 50g 水中，可得到 75g溶液
C.NaHCO3 溶解度曲線消失是因為溫度高于 60℃時NaHCO3受熱分解
D.60℃時，NH4Cl 飽和溶液中溶質的質量分數為 55.2%
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【題目】某興趣小組同學進行如下實驗，驗證質量守恒定律(實驗前后利用天平稱量質量)。
（1）A中，用紅熱的玻璃管引燃紅磷，發生反應的化學方程式為______________。
（2）B中，傾斜錐形瓶，當觀察到___________時，確認反應發生，進行第二次稱量。
（3）A、B、C實驗中，不能驗證質量守恒定律的有_________，原因是___________。
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【題目】(11分)某興趣小組的同學對一包久置的生石灰干燥劑產生了好奇，于是他們對這包干燥劑的 成分展開探究。
【提出問題】
這包干燥制是否變質．成分是什么?
【猜想假設】
猜想一：全部是CaO；
猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；
猜想三：全部是Ca(OH)2；
猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3：的混合物。
【實驗探究】
（1）取部分該干燥劑于試管中，加水后無放熱現象，說明這包干燥劑中不含___________。
（2）繼續向試管中滴加足量稀鹽酸，有氣泡出現，說明這包干燥劑中含有_____________。
（3）為了進一步確定這包干燥劑中有無其他成分，小組同學設計了以下三種方案。另取部分干燥劑于燒杯中，加水并攪拌．靜置后取上層清液于三支試管中。請你參與實驗，并填寫表中的空白：
實驗方案 | 方案一 | 方案二 | 方案三 |
實驗操作 |
|
|
|
實驗現象 | 溶液由無色變紅色 | 澄清溶液變渾濁 | _____________(2分) |
寫出方案二發生反應的化學方程式：________________________________(3分)。
【實驗結論】
通過以上實驗探究，得出猜想_________成立。(2分)
【拓展遷移】
小組同學反思了生石灰干燥劑變質的原因．認識到實驗保存氧化鈣應注意 。 (2分)
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【題目】2017年5月，我國南海海域成功開采出了可燃冰。可燃冰主要成分是CH4· nH2O,在開采過程中，若甲烷泄露，燃燒會導致嚴重的溫室效應。某興趣小組同學對甲烷燃燒的產物產生了興趣。請你參與探究：
（提出問題）甲烷燃燒后的產物有哪些？
（查閱資料）含碳元素的物質完全燃燒生成二氧化碳，不完全燃燒生成一氧化碳。
（猜想與假設）猜想I：H2O、 CO2； 猜想II：H2O 、 CO； 猜想III：________。
（實驗探究）為了驗證上述猜想與假設，將甲烷在一定量的純氧氣中燃燒的產物通過如下的裝置進行實驗（每種裝置有若干個，可重復使用，固定裝置略去）。請填空：
（1）實驗中甲烷燃燒用純氧氣而不用空氣的原因是____________。
（2）B裝置的作用是______________。
（3）為了驗證猜想III成立，實驗裝置的正確連接順序為：甲烷燃燒產物→_______（填裝置序號）。
（反思與交流）燃氣熱水器必須安裝在浴室外非密閉空間的原因是____________。
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【題目】我國約在南北朝時就開始冶鑄黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，可用來制造機器、電器零件及日用品。某探究小組為了測定黃銅樣品中銅的質量分數，取黃銅樣品20g放入燒杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反應，反應后燒杯中剩余物的總質量為119.8g。則通過計算回答：
（1）反應產生氫氣的質量是_____________g；
（2）該黃銅樣品中銅的質量分數__________（寫出計算過程）。
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【題目】據媒體報道，鍶晶格鐘是一種新型原子鐘，其準確度高得驚人，它能在50億年間不慢一秒也不快一秒。下圖為鍶元素的相關信息。
（1）下列說法正確的是（____）
A 原子核內中子數為87
B 該元素的原子序數為38
C 鍶離子Sr2+有38個電子
D 鍶屬于非金屬元素，位于第五周期
（2）從微觀角度分析原理
①金剛石,石墨都是由碳元素組成的單質,但物理性質差別很大,原因是_____________；
②水銀溫度計受熱膨脹______。
（3）如圖是實驗室制取二氧化碳的裝置圖:
①指出儀器a的名稱:______；
②寫出錐形瓶內生成二氧化碳的化學方程式:______；
③畫出方框內所缺的儀器______；
（4）木炭在高溫下具有還原性，木炭在高溫下能和氧化鐵反應，生成鐵和二氧化碳，反應方程式為：2Fe2O3+3C 
4Fe+3CO2↑，則：
①氧化鐵中鐵元素質量分數為______；
②若有72克碳完全反應，則同時消耗氧化鐵的質量為多少?_____（寫出計算步驟）
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【題目】下圖是某同學設計的制取純凈、干燥的 CO2 氣體的裝置。回答下列問題：
（1）指出圖中標明的儀器名稱：①是__________，②是 ________。
（2）A 裝置中發生的反應方程式為____________________，該反應屬于____________反應（基本反應類型）。
（3）B 中飽和 NaHCO3 溶液的作用是_______________，C 中濃 H2SO4 的作用是_________；B 中 NaHCO3 溶液不能換成石灰水，理由是_______________________。
（4）指出圖中裝置的錯誤_____________________________________。
（5）該同學改正了上述裝置中的錯誤后進行實驗時，發現 D 中 CO2 仍不能集滿，可能 的原因是____________________________（寫出一點即可）。
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