Question

碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)研究的主要內(nèi)容：
（1）自然界CO₂來源途徑有

化石燃料燃燒

（任寫一種）．
（2）任何物質(zhì)都有兩面性，CO₂對人類的正面影響是

植物光合作用等

，不利影響是

溫室效應(yīng)

．
（3）人類降低空氣中的CO₂含量的研究有兩個方向，一是減少CO₂的排放，二是增加CO₂的消耗，請寫出一條你能做到的消耗CO₂的方式或途經(jīng)

植樹造林等

．
（4）A、B、C、D四種物質(zhì)是初中已學(xué)過的主要物質(zhì)，B、C是組成元素完全相同的化合物；A是固體單質(zhì)；在一定條件下，A燃燒可生成B或C；D是實驗室制取C的原料．它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已經(jīng)略去）．①A在一定條件下可燃燒生成B或C，由此可得出什么結(jié)論．②寫出D轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式．
（5）鎂條在空氣中燃燒，不僅生成氧化鎂，還有少量鎂與二氧化碳反應(yīng)生成一種單質(zhì)和鎂的氧化物．
①寫出鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式

2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C

；
②通過上述反應(yīng)，你可以得到哪些信息

支持燃燒的不只有氧氣，二氧化碳也能支持燃燒

．
（6）稱取20g石灰石樣品，（假設(shè)雜質(zhì)即不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)），向其中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，稱得剩余固液混合物的質(zhì)量為113.4g．試計算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)所掌握的二氧化碳的來源分析解答即可；
（2）根據(jù)二氧化碳的有關(guān)性質(zhì)以及導(dǎo)致的問題分析解答即可；
（3）依據(jù)植物光合作用的意義分析解答即可；
（4）依據(jù)B、C是組成元素完全相同的化合物；A是固體單質(zhì)；所以可猜想A是碳，BC則是二氧化碳和一氧化碳中的一種，以此為突破口分析解答即可；
（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用書寫方程式，并根據(jù)此燃燒的現(xiàn)象與常見的燃燒不同分析解答即可；
（6）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可利用反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之差求出二氧化碳的質(zhì)量，而后利用該反應(yīng)的方程式求出碳酸鈣的質(zhì)量，即可計算出試計算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）自然界中的二氧化碳的來源主要是化石燃料的燃燒和動植物的呼吸作用；
（2）二氧化碳的有利之處有植物的光合作用，但是二氧化碳在空氣中的含量過高則會導(dǎo)致溫室效應(yīng)的出現(xiàn)；
（3）由于植物光合作用能消耗二氧化碳，所以植樹造林等方式可以有效的減少空氣中二氧化碳的含量；
（4）依據(jù)B、C是組成元素完全相同的化合物；A是固體單質(zhì)；所以可猜想A是碳，BC則是二氧化碳和一氧化碳中的一種，D是實驗室制取C的原料．所以D可能是碳酸鈣，則C是二氧化碳，B是一氧化碳．
①A在一定條件下可燃燒生成B或C，是碳在氧氣充足的情況下回生成二氧化碳，在氧氣量不足的情況下會生成一氧化碳，是因為氧氣的量的不同導(dǎo)致的，所以由此可得出量變到質(zhì)變的結(jié)論．
②D轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑ 或 CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用可知反應(yīng)前后的元素種類不變，所以鎂與二氧化碳反應(yīng)生成單質(zhì)碳和氧化鎂，其方程式為2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C；此處的燃燒反應(yīng)與常見的燃燒不同，該燃燒不需要氧氣，所以支持燃燒的不只有氧氣，二氧化碳也能支持燃燒 （或鎂著火時，不能用二氧化碳滅火等）；
（6）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：二氧化碳的質(zhì)量=20g+100g-113.4g=6.6g
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100              44
20g×x           6.6g

100

20g×x

=

44

6.6g

x=75%
答：該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是75%
故答案為：（1）化石燃料燃燒；（2）植物光合作用等；  溫室效應(yīng)；（3）植樹造林等；（4）①反應(yīng)物的用量不同，生成物不同；②CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑  或    CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（5）2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C；支持燃燒的不只有氧氣，二氧化碳也能支持燃燒；（6）答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%．

點評：此題是與碳有關(guān)的知識的考查，解題的關(guān)鍵是掌握有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，屬基礎(chǔ)性知識考查題；