Question

【題目】在實驗室中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的氫氧化鈣粉末試劑，并對其產(chǎn)生興趣，進(jìn)行如下實驗：

根據(jù)實驗過程和圖象提供的信息，回答下列問題：

(1) b點溶液中的溶質(zhì)為__________(填化學(xué)式)。

(2) 完全反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量是_________g？

(3) 樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________？

Answer 1

【答案】 CaCl2和HCl 2.2g 59.7%

【解析】(1)根據(jù)b點時稀鹽酸已經(jīng)與氫氧化鈣和碳酸鈣完全反應(yīng)且稀鹽酸過量分析解答；(2)根據(jù)稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)消耗的稀鹽酸的質(zhì)量求解生成二氧化碳的質(zhì)量及樣品中反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量的質(zhì)量；(3)根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量求解氫氧化鈣的質(zhì)量，從而求解樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1) b點溶液中的溶質(zhì)為CaCl2和HCl，因為稀鹽酸已經(jīng)與氫氧化鈣和碳酸鈣完全反應(yīng)，生成氯化鈣，稀鹽酸過量含有氯化氫氣體；

(2)設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，完全反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量為y。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 73 44

x （75-50）g×14.6％ y

x=5g

y=2.2g

(3)樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100％=59.7％

答：(2) 完全反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量是2.2；(3) 樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59.7％。