Question

一包生石灰打開(kāi)在空氣中放置一段時(shí)間后，經(jīng)測(cè)定固體成分為氫氧化鈣和碳酸鈣，向其中加入150g7.3%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，同時(shí)生成2.2g二氧化碳。則固體混合物中鈣、碳元素的質(zhì)量比為………………………（    ）

A．10：1

B．5：1

C．10：3

D．20：3

Answer 1

A

解析試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：元素的種類(lèi)和質(zhì)量不變，固體成分為氫氧化鈣和碳酸鈣，向其中加入150g7.3%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，鹽酸中的氯元素全部轉(zhuǎn)變?yōu)槁然�鈣中的氯元素，所以根據(jù)氯化鈣的化學(xué)式CaCl₂中鈣元素和氯元素的質(zhì)量關(guān)系，求出鈣元素質(zhì)量，Ca:Cl的質(zhì)量比=40：71=x：150×7.3%×35.5/36.5×100%,x=6g,而根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量中的碳元素質(zhì)量,即固體混合物中碳元素的質(zhì)量=2.2g×12/44×100%=0.6g,所以固體混合物中鈣、碳元素的質(zhì)量比=6g:0.6g=10:1,故選A
考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用