Question

將6.8 g含雜質的鋅粒，加入到盛有50.0 g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應），充分反應后，稱得燒杯內物質的總質量為56.6 g。試計算：
（1）生成氫氣的質量。
（2）鋅粒中所含鋅的質量分數（精確到0.1%）。

Answer 1

（1）0.2g; （2）95.6%

試題分析：解、（1）根據質量守恒定律知，生成的氫氣的質量為：50.0g+6.8g-56.6g=0.2g
設、生成0.2g氫氣需要金屬鋅的質量為X
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
65                  2
X                  0.2g
65:2=X：0.2g
X=6.5g
鋅粒中所含鋅的質量分數：
答：生成的氫氣的質量為：0.2g；鋅粒中所含鋅的質量分數95.6%