Question

【題目】現有含HCl和CuCl2的混合溶液50g,向該溶液中逐滴加人溶質質量分數為10%的 NaOH溶液，生成沉淀的質量與加人NaOH溶液的質量關系如圖所示。

（1）當加人NaOH溶液質量為a g時，溶液中的溶質有 _________、 __________ ；

（2）求混合溶液中CuCl2的質量分數；

（3）求恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的總質量。

Answer 1

【答案】（1）NaCl NaOH（2）27%；120g

【解析】向含HCl和CuCl2的混合溶液50g,逐滴加人溶質質量分數為10%的 NaOH溶液時，氫氧化鈉先和鹽酸反應生成氯化鈉和水后與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀，（1）當加人NaOH溶液質量至圖中B點時溶質只有氯化鈉，加氫氧化鈉溶液至a g時，氫氧化鈉過量，溶液中的溶質有氯化鈉和氫氧化鈉，（2）設生成9.8g沉淀需要參加反應的氯化銅的質量為x。參加反應的氫氧化鈉的質量為y，則：CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl

135 80 98

X y 9.8g

135/x=98/9.8g x=13.5g

80/y=98/9.8g y=8g

求混合溶液中CuCl2的質量分數13.5g÷50g×100%=27%；

與氯化銅反應的氫氧化鈉溶液的質量為8g÷10%=80g,恰好完全反應時消耗氫氧化鈉溶液的質量為40+80g=120g;