Question

某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測定樣品的純度，小明做了如下實驗：準確稱取樣品12.0g，向其中加入57.9g稀鹽酸，恰好完全反應，共產生氣體4.4g，請回答下列問題：
（1）小明要從反應后的溶液中提取NaCl應采用的方法是             ；
（2）純堿樣品中的Na₂CO₃的質量分數是多少？（結果保留一位小數，要求寫出計算過程）
（3）反應后所得溶液中NaCl的質量分數是多少？（要求寫出計算過程）

Answer 1

（1）蒸發結晶 （2）（3）

解析試題分析：（1）由于氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而變化不大，故要從反應后的溶液中提取NaCl應采用的方法是：蒸發結晶
（2）根據反應：Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑，可知產生氣體4.4g，即為二氧化碳的質量，再根據CO₂與Na₂CO₃的質量關系，即可求出Na₂CO₃的質量，進而計算出純堿樣品中的Na₂CO₃的質量分數，同時根據CO₂與NaCl的質量關系，即可求出反應后溶液中NaCl的質量，進而可計算反應后所得溶液中NaCl的質量分數
解：設Na₂CO₃的質量為x，NaCl的質量為y
Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑ 
106            117        44
x              y        4.4g
106:44=x:4.4g
x=10.6g
故純堿樣品中的Na₂CO₃的質量分數=10.6g/12g×100%=88.3%
（3）117：44=y:4.4g            y=11.7g
故反應后溶液中的NaCl的質量=11.7g+(12.0g-10.6g)=13.1g
反應后所得溶液中NaCl的質量分數=13.1g/(12.0g+57.9g-4.4g)×100%=20%
考點：結晶的方法，根據化學方程式計算，溶質質量分數的計算