Question

（10分）將5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示。邊回答：

（1）a點溶液中大量存在的離子有______________。
（2）當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為__________。
（3）計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

（1）鈉離子、氯離子（Na⁺、Cl^—）
（2）16g。
（3）7.3%。

解析試題分析：（1）題目中的的反應為氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水。根據(jù)題意可知：a點表示加入的氫氧化鈉過量。所以溶液中含氫氧化鈉（過量）和反應生成的氯化鈉；則含鈉離子、氫氧根離子和氯離子。其中氫氧根離子的量較小。所以應為鈉離子和氯離子。
（2）當恰好完全反應時，溶液呈中性，PH等于7。此時消耗NaOH溶液的質(zhì)量為16g。
（3）已知量為加入的氫氧化鈉的質(zhì)量，未知量為稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解題思路：可根據(jù)氫氧化鈉與純鹽酸的質(zhì)量關系進行求解。具體過程如下：
解：加入氫氧化鈉的質(zhì)量為16g×5%=0.8g
設稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x
HCl+NaOH==NaCl+H₂O
36.5   40
10gx   0.8g
36.5：40=10gx：0.8g
x=7.3%
答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%。
考點：綜合計算