Question

【題目】(1)下圖是某學習小組在實驗室制取氣體時準備的一些裝置，據圖回答：

①實驗室用高錳酸鉀制取并收集較純凈氧氣應選用的裝置是___________(填序號)。

②選用裝置B、C組合在實驗室制取CO2，其驗滿的方法是______________。 若改用裝置F制備CO2，其優點是________________。

(2)小雨同學在探究Al、Fe、Cu三種金屬的活動性實驗中，設計方案如下圖：

①B試管中觀察到的實驗現象有____________________。

②A試管中小雨在很長時間內都未觀察到預期的實驗現象，其原因可能是___________。

③實驗成功后，小雨把兩支試管中所有物質并倒入燒杯中，充分反應后，燒杯中仍有不溶性固體，為此，小雨繼續展開探究。

[提出問題]不溶性固體中含有哪些成分？

[實驗并得出結論]過濾，向濾出的不溶性固體滴加足量的稀硫酸，有氣泡冒出，則該不溶性固體中一定含有的物質是____________，一定發生反應的化學方 程式是____________________。

[反思與評價]小軍同學用表面積相等的以上三種金屬片分別與等濃度等體積的稀鹽酸反應完成同樣的探究，卻意外發現鐵片中加稀鹽酸后，溶液變為黃色，試分析其原因：________________(用化學方程式回答)。

[拓展應用]小軍實驗結束后，將廢液集中，經檢測其中鹽酸過量，還需處理至pH=7后排放，處理廢液時除需pH試紙外可供選擇的下列物質中不適合的是_____________。 (填序號)

a.NaOH溶液 b.AgNO3溶液 c.NaHCO3溶液 d. 生石灰 e.石蕊試液

Answer 1

【答案】 A、D 用燃著的木條放在瓶口，若木條熄滅，則CO2已滿 可控制反應的發生與停止 鐵絲表面有紅色固體析出 鋁絲表面未砂紙打磨 Fe和Cu Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O b、e

【解析】(1) ①根據反應物的狀態、反應條件及生成較純凈的氧氣分析解答；②根據用燃著的木條放在瓶口，若木條熄滅，則CO2已滿解答；根據裝置的特點分析解答；(2) ①根據鐵的金屬活動性比銅強解答；②根據鋁絲表面未用砂紙打磨解答；[實驗并得出結論]根據金屬活動性分析解答；根據鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣解答；[反思與評價]根據鐵生銹生成氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水解答；[拓展應用]根據各物質的性質分析解答。(1) ①高錳酸鉀是固體，反應需要加熱，故應選擇固體加熱型發生裝置A，收集較純凈氧氣應選擇排水法收集，故應選擇D裝置收集；②選用裝置B、C組合在實驗室制取CO2，其驗滿的方法是用燃著的木條放在瓶口，若木條熄滅，則CO2已滿；若改用裝置F制備CO2，其優點是可控制反應的發生與停止；(2) ①鐵的金屬活動性比銅強，能置換出硫酸銅溶液中的銅，故B試管中觀察到的實驗現象有鐵絲表面有紅色固體析出；②A試管中小雨在很長時間內都未觀察到預期的實驗現象，其原因可能是鋁絲表面未用砂紙打磨，表面有氧化物，阻止鋁與硫酸亞鐵的反應；[實驗并得出結論] 鋁的金屬活動性比鐵強，鐵的金屬活動性比銅強。過濾，向濾出的不溶性固體滴加足量的稀硫酸，有氣泡冒出，則該不溶性固體中一定含有的物質是Fe和Cu ；鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；[反思與評價]氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O；[拓展應用] a、NaOH溶液顯堿性，與鹽酸反應生成氯化鈉和水，可以中和過多的鹽酸，正確；b、AgNO3溶液能與鹽酸反應生成氯化銀的白色沉淀和硝酸，硝酸顯酸性，錯誤；c、NaHCO3溶液顯堿性，能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，可以中和過多的鹽酸，正確；d、生石灰與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，可以中和過多的鹽酸，正確；e、石蕊試不與鹽酸反應，無法處理至pH=7，錯誤。故選b、e。